1．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1＞Q2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1        S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2
C．C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1      C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1       0.5H2（g）+0.5 Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2

分析 A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程要吸收能量；
B、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱；
C、一氧化碳是碳單質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物，完全燃燒時生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多；
D、熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量越多，伴隨的能量變化越大．

解答 解：A、兩個反應(yīng)時都是氫氣和氧氣生成水，但第一個式子是生成液體，第二個是氣態(tài)，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)還要放出一定的熱量，但是Q為負(fù)值，所以Q2＞Q1，故A錯誤；
B、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，則氣態(tài)硫放出的熱量多，但是Q為負(fù)值，則Q2＞Q1，故B錯誤；
C、可以很容易地判斷出來第二個是完全燃燒反應(yīng)，第一個是不完全燃燒反應(yīng)，那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多，但是Q為負(fù)值，所以Q1＞Q2，故C正確；
D、反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)中各物質(zhì)的量成正比，故 Q2=$\frac{1}{2}$Q1，但是Q為負(fù)值，所以Q2＞Q1，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意比較反應(yīng)熱的角度，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的程度、物質(zhì)的量以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)放出或吸收的熱量是不同的．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．香料，英文一般用spice，指稱范圍不同，是一種能被嗅覺嗅出香氣或味覺嘗出香味的物質(zhì)，是配制香精的原料．具有令人愉快的芳香氣味，能用于調(diào)配香精的化合物或混合物．按其來源有天然香料和人造香料按其用途有日用化學(xué)品用香料、食用香料和煙草香料之分．在化學(xué)工業(yè)中，全合成香料是作為精細(xì)化學(xué)品組織生產(chǎn)的．香料G的一種合成工藝如下圖所示．

核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，其強度之比為1：1．
已知：CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2


（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，G中官能團的名稱為酯基、碳碳雙鍵．
（2）檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是取少量M與試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu（OH）2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N．
（3）有學(xué)生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4 （H+）代替O2，老師認(rèn)為不合理，原因是KMnO4（H+）在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：K→L+CH3CHO$\stackrel{堿}{→}$，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子．滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有6種．（不考慮立體異構(gòu)）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個對位取代基
（6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油，請設(shè)計合成路線（其他無機原料任選）．請用以下方式表示：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氫氧燃料電池已用于航天飛機．該電池的構(gòu)造示意圖如圖，有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．供電時的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O
B．負(fù)極電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O
C．正極電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）：
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）；
（4）25℃時，如果取0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，期中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的最高正價與最低負(fù)代數(shù)和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；D的次外層電子數(shù)為最外層的三分之一；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，E與F可形成離子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）
（3）A與D形成原子個數(shù)比為1：1化合物的電子式為：
（4）D與E形成某離子化合物具有漂白性，該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，試寫出利用該反應(yīng)原理在生活中的一個用途：供氧劑、呼吸面具
（5）若X為正鹽，加熱該鹽的化學(xué)方程式為：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑
（6）用電子式表示EF的形成過程：
（7）B、C、F三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為：HClO4＞H2NO3＞H2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，用途非常廣泛．
（1）工業(yè)上可以使用CO和H2反應(yīng)生成甲醇（液體）．H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為-282.8kJ/mol，甲醇的燃燒熱為 726.51kJ/mol，則由CO和H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.89kJ/mol；
（2）一定溫度下，在2L的密閉容器中投入1mol CO 和3mol H2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇（氣體）．2min后達(dá)反應(yīng)限度，測得壓強是反應(yīng)前的70%，則用甲醇表示的反應(yīng)速率為0.15mol/（L．min）．
下列情況能說明反應(yīng)達(dá)到限度的有CE．
A．混合氣體密度不改變
B．單位時間生成0.1mol CH3OH，同時消耗0.1mol CO
C．混合氣體平均分子量不變
D．氣體總體積不變
E．v正（CO）：v逆（H2）=1：2
改變條件，能否使反應(yīng)達(dá)到限度時，體系壓強為初始壓強的40%？（填“能”或“不能”，并簡要說明原因）不能，因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)CO完全反應(yīng)時，壓強為反應(yīng)前的50%，因此不可能達(dá)到40%．
（3）甲醇與鈉反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，寫出甲醇鈉的電子式：Na+[]-．
（4）科學(xué)家研制了以甲醇為燃料的燃料電池，若電解質(zhì)為KOH，則電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應(yīng)生成2mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）11k J的熱量．此反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．物質(zhì)具有的能量越低（填”高”或”低”）越穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列變化中，通過一步反應(yīng)就可以直接完成的是（　�。�
A．Al2O3→Al（OH）3B．CaCO3→Ca（OH）2C．CH3CH2OH→CH3CHOD．CO→Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是（　　）
A．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素
C．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素
D．基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素

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