二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體模型如圖所示．認真觀察晶體模型并回答下列問題：
（1）二氧化硅晶體中最小的環(huán)為
 
元環(huán)．
（2）每摩爾硅原子形成
 
摩爾Si-O共價鍵．
（3）每個最小環(huán)平均擁有
 
氧原子．
考點：金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
專題：
分析：（1）根據(jù)圖片知，二氧化硅晶體中最小的環(huán)有12個原子；
（2）該晶體中，每個Si原子連接4個O原子，根據(jù)Si原子物質(zhì)的量計算Si-O鍵物質(zhì)的量；
（3）Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個Si原子，每2個Si原子之間有1個O原子判斷O原子的數(shù)目．
解答： 解：（1）根據(jù)圖片知，二氧化硅晶體中最小的環(huán)有12個原子，故答案為：12；
（2）該晶體中，每個Si原子連接4個O原子，所以1molSi原子能形成4molSi-O鍵，
故答案為：4；
（3）由于每個硅原子被12個環(huán)共有，因此每個環(huán)只占有該硅原子的
1
12
，因為每個最小環(huán)上有6個硅原子，所以每個最小環(huán)平均擁有的硅原子數(shù)為6×
1
12
=0.5個．又因為SiO2晶體是由硅原子和氧原子按1：2的比例所組成，因此每個最小環(huán)平均擁有的氧原子的數(shù)目為0.5×2=1個．
故答案為：1．
點評：本題以二氧化硅為載體考查物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生計算、空間想象能力，難點是（3）中O原子計算，明確每個Si原子被幾個環(huán)共用是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
丁
乙
丁
甲
．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A、若甲為焦炭，則丁可能是O2
B、若甲為H2S，則丁可能是O2
C、若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D、若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，不能與Al單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A、稀硝酸
B、Fe2O3
C、濃硫酸
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B、A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極
C、電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+
D、當(dāng)有2.24LNO2（標(biāo)準狀況） 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種新型燃料電池，工作時在一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．現(xiàn)用該燃料電池和惰性電極電解Na2SO4溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變，下列說法不正確的是（　�。�
A、在熔融電解質(zhì)中，O2-由正極移向負極
B、電解一共生成0.3mol氣體時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol
C、電解池的陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-═4H++O2↑
D、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為
 
；
（2）在氮氣分子中，氮原子之間存在著
 
個σ鍵和
 
個π鍵；
（3）氮、氧、氟是同周期相鄰的三種元素，比較：
①氮原子的第一電離能
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一電離能；
②氮原子的電負性
 
（填“大于”、“小于”或“等于”） 氧原子的電負性；
（4）氮元素的氫化物--NH3是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�
A、所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的
B、原子的最外層電子數(shù)不超過8個
C、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8
D、原子的次外層電子數(shù)都是2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某微粒用
 
A
Z
Rn+表示，下列關(guān)于該微粒敘述正確的是（　　）
A、所含質(zhì)量數(shù)=A-n
B、所含中子數(shù)=A-Z
C、所含電子數(shù)=Z+n
D、所含質(zhì)子數(shù)=A+Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成
 
個實驗進行對比即可得出結(jié)論．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液
的濃度/mol?L-1		溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
①計算用0.001mol?L-1KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）．
 

②若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？
 
．若不可行（若認為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：
 
．

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