Na2CO3俗稱(chēng)純堿，其水解示意圖如下：

請(qǐng)指出Na2CO3水溶液的酸堿性，并回答Na2CO3水溶液中可能存在的離子．
堿性；Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+
堿性；Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+
．
分析：碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，弱離子碳酸根離子是二元弱酸的酸根陰離子，可以分兩步水解的到二元弱酸碳酸，根據(jù)水解示意圖結(jié)合水解原理知識(shí)來(lái)回答．
解答：解：根據(jù)水解示意圖，可以看出碳酸根離子水解分兩步進(jìn)行，先水解得到碳酸氫根離子和氫氧根離子，再繼續(xù)水解得到碳酸和氫氧根離子，由于碳酸根水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性，此時(shí)溶液中存在的離子有：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+．
故答案為：堿性；Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+．
點(diǎn)評(píng)：本題一碳酸鈉的雙水解為例考查學(xué)生鹽的水解原理知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?上海）工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式
，屬于弱酸的電離方程式
HF?H++F-
HF?H++F-
．
（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是
ac
ac
（選填編號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期．它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
．
（4）Na2CO3俗稱(chēng)純堿，屬于
離子
離子
晶體．工業(yè)上制取純堿的原料是
氯化鈉、二氧化碳、氨氣
氯化鈉、二氧化碳、氨氣
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關(guān)．
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2．
則NO2在上述過(guò)程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是
BD
BD
．
?A．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶     B．硫化氫通入濃H2SO4中
?C．亞硫酸鈉固體中加入H2SO4　             D．制備乙酸乙酯時(shí)加入濃H2SO4
（2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
?①Na2CO3俗稱(chēng)純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫(xiě)出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達(dá)式為Kh=
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)
．
?②已知25℃時(shí)，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=
10
10
．
?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．
（3）汽車(chē)尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，平均反應(yīng)速率v（CO2）=
0.027mol/L．min
0.027mol/L．min
（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：K=
5
144
L/mol
5
144
L/mol
（用分?jǐn)?shù)表示）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
B
B
（填字母）．
①加入催化劑  ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的物質(zhì)的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)來(lái)源于生活，并應(yīng)用于生活，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、HF常用于雕刻玻璃，但其屬于弱酸B、石英、瑪瑙、水晶通常作為裝飾品使用，其主要成分均為二氧化硅C、Na2CO3俗稱(chēng)純堿，其可與鹽酸反應(yīng)，故可用于治療人體內(nèi)胃酸過(guò)多D、甲醛能使蛋白質(zhì)變性，所以可用甲醛水溶液浸泡動(dòng)物標(biāo)本，以達(dá)到防腐的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省開(kāi)化縣華埠中學(xué)高三化學(xué)沖刺綜合測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：
2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：
⑴在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，CO2的電子式                  ，屬于弱酸的電離方程式                                        。若0.1mol?L－1的該弱酸溶液的pH為a，則該弱酸的電離度為                   （用a表示）
⑵反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是      （選填編號(hào)）。
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
⑶反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                          。
⑷Na2CO3俗稱(chēng)純堿，屬于       晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是                   。
⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
                                                                         

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