Question

12．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將m₁克鋅加入到m₂克20%的鹽酸中放出nLH₂，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$
• B． 0.1mol/L的100mL H₂SO₃溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03N_A
• C． 9gD₂O中含有的電子數(shù)為5N_A
• D． 120g由NaHSO₄和KHSO₃組成的混合物中共含有3N_A的陰陽(yáng)離子

Answer 1

分析 A、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鋅和鹽酸反應(yīng)時(shí)氫元素的價(jià)態(tài)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)來(lái)分析；
B、亞硫酸是弱酸，不能完全電離；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
D、NaHSO₄和KHSO₃的摩爾質(zhì)量均為120g/mol．

解答 解：A、標(biāo)況下nL氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{n}{22.4}$mol，而鋅和鹽酸反應(yīng)時(shí)氫元素的價(jià)態(tài)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成氫氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{n}{22.4}mol×2×{N}_{A}/mol$=$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$個(gè)，故A正確；
B、亞硫酸是弱酸，不能完全電離，故溶液中的離子個(gè)數(shù)小于0.03N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故9g重水的物質(zhì)的量為0.45mol，而重水中含10個(gè)電子，故0.45mol重水中含4.5mol電子即4.5N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、NaHSO₄和KHSO₃的摩爾質(zhì)量均為120g/mol，故120g混合物的物質(zhì)的量為1mol，而NaHSO₄和KHSO₃均由1個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中含2mol離子即2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．