1．某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，A（g）+3B（g）?2C（g）若維持溫度和壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L．其中C氣體的體積占20%，下列推斷正確的是（　�。�
①原混合氣體的體積為1.1V L             ②原混合氣體的體積為1.2V L
③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.1V L       ④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.1V L．
A．②③B．②④C．①③D．①④

分析 平衡時(shí)生成C的體積為0.2VL，根據(jù)方程式計(jì)算消耗A、B的體積、氣體體積減少量，原混合氣體體積=平衡時(shí)體積+減小的體積．

解答 解：達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占20%，平衡時(shí)生成C的體積為0.2VL，則：
A（g）+3 B（g）?2 C（g） 體積減小△V
1      3         2          2
0.1VL 0.3VL      0.2VL     0.2VL
則原混合氣體總體積=VL+0.2VL=1.2V L
反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.1V L，氣體B消耗掉0.3V L，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用差量法進(jìn)行解答，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為：CuFeS2+O2→Cu2S+FeS+SO2則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，硫元素既被氧化又被還原
B．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移6mol電子
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物
D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.3 mol氧氣被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$
B．0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NA
C．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
D．120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料．氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．請(qǐng)回答：
①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計(jì)算消耗1molN2時(shí)的△H=-93kJ/mol．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②如圖中：當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA＞ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氨氣溶于水得到氨水．NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示），（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol/L）
（3）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H＜0，是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
①在某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.75，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3molSO2、4mo
lO2和4mol SO3，則反應(yīng)開始時(shí)正反應(yīng)速率＜逆反應(yīng)速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在①中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來(lái)減小的是bc．
a．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol SO3（g）
b．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2.0mol He
c．降低溫度
d．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積
③由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=40．[已知該溫度時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)  3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)過(guò)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min）．
（1）x的值是2；
（2）A在5min末的濃度是0.75mol/L；
（3）B的平均反應(yīng)速率是0.05mol/（L•min），A的轉(zhuǎn)化率是50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室用純溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作進(jìn)行提純．正確的操作順序是（　　）
①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、�10%NaOH溶液洗．
A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．②④①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．足量的鹽酸與下列物質(zhì)反應(yīng)，得到同溫同壓下氣體體積相同的一組物質(zhì)是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3B．等物質(zhì)的量的Al和CaCO3
C．等質(zhì)量的Na和MgD．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列粒子中，不會(huì)破壞水的電離平衡的是（　�。�
A．F-B．Cu2+C．S2-D．Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．將Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無(wú)沉淀生成又無(wú)固體殘留物存在，請(qǐng)用兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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