Question

18．（1）有¹H、²H、³H三種原子：
1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3；
2）1mol各種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1；
3）1g各種單質(zhì)中它們的中子數(shù)之比是0：3：4；
4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是1：1：1．
（2）氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，RO₃^n-和I^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：此空多余
RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O（R為主族元素）則：
1）RO₃^n-中R的化合價(jià)為+5價(jià)，n值為1．
2）R元素最外層電子數(shù)為7個(gè)，在周期表的ⅦA族．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)公式ρ=$\frac{m}{V}$進(jìn)行判斷；先分析每個(gè)分子中的質(zhì)子數(shù)，再判斷相同物質(zhì)的量的三種分子含有的質(zhì)子數(shù)；先計(jì)算分子的物質(zhì)的量，再根據(jù)分子中中子數(shù)計(jì)算；先分析每個(gè)分子中的電子數(shù)，再判斷相同體積的三種物質(zhì)中含有的電子數(shù)；
（2）1）根據(jù)電荷守恒知，RO₃^n-+3S^2-+6H⁺=R^-+3S+3H₂O中n=1，離子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和等于電荷數(shù)，據(jù)此判斷R元素化合價(jià)；
2）主族元素原子，最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8．

解答 解：（1）1）密度公式為：ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{M}{Vm}$，相同條件下，V_m相同，所以其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為1：2：3，
故答案為：1：2：3；
2）每個(gè)H₂、D₂、T₂分子中含有的質(zhì)子數(shù)都是2，物質(zhì)的量相同的三種單質(zhì)含有的分子數(shù)相同，含有的質(zhì)子數(shù)相同，所以為：1：1：1，
故答案為：1：1：1；
3）每個(gè)H₂、D₂、T₂分子中含有的中子數(shù)分別為0、2、4，則1g各種單質(zhì)中它們的中子數(shù)之比是$\frac{1}{2}×0$：$\frac{1}{4}×2$：$\frac{1}{6}×4$=0：3：4；
故答案為：0：3：4；
4）每個(gè)H₂、D₂、T₂分子中含有的電子數(shù)都是2，相同條件下，體積相同的三種單質(zhì)中含有的電子數(shù)相等，所以比為：1：1：1，
故答案為：1：1：1；
（2）1）根據(jù)電荷守恒知，RO₃^n-+3S^2-+6H⁺=R^-+3S+3H₂O中n=1，離子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和等于電荷數(shù)，所以RO₃^-中化合價(jià)-1-（-2）×3=+5，
故答案為：+5；1；
2）R元素最低化合價(jià)為-1價(jià)，則其最高化合價(jià)為+7價(jià)，主族元素原子，最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)=7，最外層電子數(shù)等于其主族的族序數(shù)，所以位于第VIIA族；
故答案為：7；ⅦA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子的構(gòu)成、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、元素的推斷，題目難度不大，側(cè)重考查基本概念、基本理論，注意不能根據(jù)方程式RO₃^-中R元素化合價(jià)判斷最外層電子數(shù)，為易錯(cuò)點(diǎn)．