8．將SO2分別通入下表所列的溶液中，在表格中的空格里填寫(xiě)答案
反應(yīng)物
溴水		酸性KMnO4溶液氫硫酸（H2S溶液）滴有酚酞的NaOH溶液
石蕊試液
品紅溶液
反應(yīng)現(xiàn)象
SO2的性質(zhì)

分析 二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c水反應(yīng)生成亞硫酸，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
具有還原性，能夠還原溴水、酸性的高錳酸鉀；
具有弱的氧化性，能夠氧化硫化氫生成硫單質(zhì)；
具有漂白性，能夠使品紅褪色．

解答 解：二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子，溶液顯酸性，石蕊試液變紅；能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，使變紅的酚酞溶液褪色；
具有還原性，能夠還原溴水使溴水褪色，能夠還原酸性的高錳酸鉀，使高錳酸鉀褪色；
具有弱的氧化性，能夠氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，通入到氫硫酸溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀；
具有漂白性，能夠使品紅褪色；
故答案為：

反應(yīng)物
溴水		酸性KMnO4溶液氫硫酸（H2S溶液）滴有酚酞的NaOH溶液
石蕊試液
品紅溶液
反應(yīng)現(xiàn)象溴水褪色酸性KMnO4褪色生成淡黃色沉淀溶液由紅色變成無(wú)色變紅褪色
SO2的性質(zhì)還原性還原性氧化性酸性酸性漂白性

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）有1H、2H、3H三種原子：
1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3；
2）1mol各種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1；
3）1g各種單質(zhì)中它們的中子數(shù)之比是0：3：4；
4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是1：1：1．
（2）氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：此空多余
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R為主族元素）則：
1）RO3n-中R的化合價(jià)為+5價(jià)，n值為1．
2）R元素最外層電子數(shù)為7個(gè)，在周期表的ⅦA族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線(xiàn)：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖所示）：

（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$ CH2=CHCH3↑+H2O．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是平衡分液漏斗液面壓強(qiáng)與圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，防倒吸．
（3）若用以上裝置制備干燥純凈的H2，c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃硫酸．
（4）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這4種氣體，（已知：①丙烯被高錳酸鉀氧化有CO2生成②試劑可以重復(fù)使用）混合氣體通過(guò)試劑的順序是④②①②③⑤（填序號(hào)）．
①飽和Na2SO3溶液　 ②品紅溶液   ③澄清石灰水　  ④無(wú)水CuSO4　 ⑤KMnO4酸性溶液
（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：
①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；
②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線(xiàn)：

試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過(guò)濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：X＜Y＜ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3
C．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Y＞ZD．電子層數(shù)：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知下列反應(yīng)（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去）：
A+B $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$M+D+E；  E+M═A+F+B
（1）若A是一種鈉鹽，該反應(yīng)是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法．該化學(xué)
上工業(yè)稱(chēng)為氯堿工業(yè)（選填：硫酸工業(yè)  氯堿工業(yè)  塑料工業(yè)），化學(xué)工業(yè)上電解A、B混合物時(shí)要使用下列試劑（NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2）除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等干擾離子，試劑的添加順序依次為（用最簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言如：過(guò)量、適量描述用量要求）：
過(guò)量BaCl2、過(guò)量Na2CO3、過(guò)量NaOH、過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量HCl．在25℃，pH=x的鹽酸aL與pH=y的M溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．x+y＞14，則$\frac{a}$=10x+y-14；（用x、y表示）且a＞b（“＞”“＜”“=”）
（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)乙醇中水的存在．該反應(yīng)中電極上會(huì)析出紅色固體．則其電解反應(yīng)方程式是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
 （3）現(xiàn)有有一種新型的高能電池--鈉硫電池（熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)），反應(yīng)式為：2Na+xS $?_{充電}^{放電}$Na2Sx，
用該電池作電源電解（如圖）含有 0.2mol上述（1）題中A鹽溶液500ml時(shí)，若此電池工作一段時(shí)間后消耗23g Na．則原電池的正極反應(yīng)為XS+2e-=Sx2-；電解后溶液加水稀釋至2L，溶液的pH為13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸．請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問(wèn)題：
（1）①在100mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是D
A．40.32L    B．30.24L  C．20.16L   D．6.72L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體 1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分為NO2、NO，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為B
A．0.1mol   B．0.15mol   C．0.2mol   D．0.25mol
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）常溫下pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．
（4）在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol•L-1，已知氯化銀、溴化銀、碘化銀的溶度積（mol2•L-2）分別為：1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16．若向混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先析出的沉淀是AgI，最后析出的沉淀是AgCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．1.7gH2O2中含有的電子總數(shù)為0.9NA
B．92g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與22.4 L O2所含原子數(shù)相等
D．1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個(gè)膠粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．有A、B、C、D、E五種前四周期的元素．A原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B原子少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿(mǎn)狀態(tài)．C原子的2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，與C的核電荷數(shù)相差8．E位于周期表第12縱列且是六種元素中原子序數(shù)最大的．R是由D、E形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C元素的電負(fù)性＞D元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）C的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能小（填“大”或“小”）．
（3）E的價(jià)電子排布式為3d104s2，該元素位于周期表中ⅡB族．
（4）化合物A2D的電子式為．
（5）D和B形成的一種化合物D2B2廣泛用于橡膠工業(yè)，它的分子結(jié)構(gòu)與雙氧水相似，但在該化合物分子中，所有原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則D2B2分子中D原子的雜化類(lèi)型是sp3，D2B2是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（6）R的化學(xué)式為ZnS（用元素符號(hào)表示）．已知R晶體的密度為ρ g•cm-3，則該晶胞的邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{388}{ρ{N}_{A}}}$ cm，（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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