15.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1):
容器
反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3的平衡濃度(mol•L-1c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說法不正確的是(  )
A.2c1>c3B.a+b=92.4C.2p2>p3D.α13<1

分析 甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2,乙容器反應(yīng)物投入量2molNH3,恒溫且乙容器容積和甲容器相同,則甲容器與乙容器是等效平衡;
甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2,丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2molN2、6molH2,是甲中的二倍,如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍,則甲容器與丙容器也是等效平衡;所以丙所到達(dá)的平衡,可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下,到達(dá)平衡后,再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡;據(jù)此分析平衡移動(dòng).

解答 解:甲投入1molN2、3molH2,乙容器投入量2molNH3,恒溫恒容條件下,甲容器與乙容器是等效平衡,各組分的物質(zhì)的量、含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等;
而甲容器投入1molN2、3molH2,丙容器加入4molNH3,采用極限轉(zhuǎn)化法丙相當(dāng)于加入2molN2、6molH2,丙中加入量是甲中的二倍,如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍,則甲容器與丙容器為等效平衡,所以丙所到達(dá)的平衡,可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下,到達(dá)平衡后,再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡,由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng),縮小容器體積,增大了壓強(qiáng),平衡向著正向移動(dòng),所以丙中氮?dú)狻錃廪D(zhuǎn)化率大于甲和乙的,
A、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2molN2、6molH2,是甲中的二倍,若平衡不移動(dòng),c3=2c1;丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向著正向移動(dòng),所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍,即c3>2c1,故A錯(cuò)誤;
B、甲投入1molN2、3molH2,乙中投入2molNH3,則甲與乙是完全等效的,根據(jù)蓋斯定律可知,甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ,故a+b=92.4,故B正確;
C、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,是乙的二倍,若平衡不移動(dòng),丙中壓強(qiáng)為乙的二倍;由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向著向著正向移動(dòng),所以丙中壓強(qiáng)減小,小于乙的2倍,即2p2>p3,故C正確;
D、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,是乙的二倍,若平衡不移動(dòng),轉(zhuǎn)化率α13=1;由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向著向著正向移動(dòng),氨氣的轉(zhuǎn)化率減小,所以轉(zhuǎn)化率α13<1,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素、等效平衡、化學(xué)平衡的計(jì)算,題目計(jì)算量較大,題目難度較大,關(guān)鍵是構(gòu)建平衡建立的等效途徑,試題側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示.其中X是周期表中原子半徑最小的元素,Q與X同主族;Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍.
YZ
R
請回答下列問題:
(1)寫出Y元素的名稱:氮,Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖;R在周期表中的位置為第三周期ⅢA族.
(2)Q2Z電子式為:,Q2Z2含的化學(xué)鍵類型為:離子鍵、共價(jià)鍵.
(3)R、Z分別形成簡單離子的半徑大。篈l3+<O2-(離子符號(hào)表示)
(4)Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+HNO3═NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g).反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).根據(jù)圖回答下列問題:
PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ•mol-1
(1)上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng).壓強(qiáng)P1時(shí),在密閉容器中加入0.80mol PCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol,其分解率α1等于25%;若體系壓強(qiáng)由P1升高到P2,平衡時(shí)PCl5的分解率為α2,α2小于α1(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1
(4)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化.他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng).相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
1400t1放出熱量:32.8 kJ
2800t2放出熱量:Q
(1)該反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量.
(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%.
(3)計(jì)算容器①中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.某時(shí)刻測得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol,請問此刻V正小于V逆(填大于,小于或等于)
(4)下列敘述正確的是ad(填字母序號(hào)).
a.平衡時(shí),兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b.容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),Q>65.6kJ
c.反應(yīng)開始時(shí),兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d.平衡時(shí),兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同
(5)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol,請寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對研究能源問題有很大的幫助,請回答以下問題.
(1)利用芒硝(Na2 SO4•10H2O)的分解能把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,起到蓄熱的作用.
已知:Na2 SO4•10H2O(s)═Na2 SO4(s)+10H2O(1)△H=QkJ/mol,則Q>0.(填“>”、“<”或“=”)
(2)乙硼烷(B2H6)是一種高能燃料,已知25℃、101KPa 時(shí),0.3mol B2 H6(g)在O2中完全燃燒,生成B2O3(s)和H2O(1),放出649.5kJ熱量.B2H6(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol.
(3)已知在25℃、101kPa時(shí):
①C(石墨)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1=-111kJ/mol
②C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H 2=-394kJ/mol
則CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.利用CO2以制取甲醇,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:
①CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-178kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-41.2kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=-483.6kJ•mol-1
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O H-O
 鍵能/kJ•mol-1 348 413 436 358463
則斷開1molC═O需要吸收的能量和CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)的反應(yīng)熱分別為( 。
A.1550+43.2kJ•mol-1B.750-43.2kJ•mol-1
C.1550+86.4kJ•mol-1D.750+43.2kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是( 。
A.S   Cl  的原子半徑依次減小
B.Na  Mg 的失電子能力依次增強(qiáng)
C.O   F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D.Si   P  的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

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4.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(  )
A.反應(yīng)②的反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng)
B.(C6H10O5n可以是淀粉或纖維素,二者互為同分異構(gòu)體
C.將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸
D.向反應(yīng)②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.A、B、C、D、E五種短周期元素,其中A是地殼中含量最多的元素;C元素的單質(zhì)存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里;E原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍;D的一種原子核中沒有中子;A、B、C三種元素的族序數(shù)之和為16.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.D與E可形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子
B.B的最高價(jià)氧化物為酸性氧化物,不能與任何酸反應(yīng)
C.B、C、E三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,B的酸性最弱
D.A、C、D中兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可顯酸性、中性或堿性

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同步練習(xí)冊答案