分析 (1)芒硝(Na2 SO4•10H2O)的分解能把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故為吸熱反應(yīng),故△H>0,即Q>0;
(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知,物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比,并注意標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答;
(3)已知在25℃、101kPa時:
①C(石墨)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1=-111kJ/mol
②C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H 2=-394kJ/mol,②-①得,CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol.
解答 解:(1)芒硝(Na2 SO4•10H2O)的分解能把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故為吸熱反應(yīng),故△H>0,即Q>0,
故答案為:>;
(2)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5KJ的熱量,則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出2165KJ的熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol,
故答案為:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol;
(3)已知在25℃、101kPa時:
①C(石墨)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1=-111kJ/mol
②C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H 2=-394kJ/mol,②-①得,CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol,
故答案為:-283.
點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱的判斷,蓋斯定律的應(yīng)用,題目難度不大,根據(jù)已知方程式構(gòu)建目標(biāo)方程式是解題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
容器 | 溫度/k | 物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. | 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱 | |
B. | 達(dá)到平衡時,容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小 | |
C. | 達(dá)到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中的兩倍 | |
D. | 達(dá)到平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在100℃、101 kPa條件下,液態(tài)水的汽化熱為40.69 kJ•mol-1,則H2O(g)?H2O(l)△H=40.69 kJ•mol-1 | |||||||||||
B. | 已知:
| |||||||||||
C. | 在一定條件下,某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1,則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ•mol-1 | |||||||||||
D. | 同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的平衡濃度(mol•L-1) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
A. | 2c1>c3 | B. | a+b=92.4 | C. | 2p2>p3 | D. | α1+α3<1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 400mL 2mol/L HCl | B. | 300mL 2mol/L H2SO4 | ||
C. | 100mL 3mol/L HNO3 | D. | 500mL 18.4mol/L H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 L 0.1mol/L NaHSO3溶液中含有HSO3-離子數(shù)為0.1NA | |
B. | 50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2分子數(shù)為0.46 NA | |
C. | 1 mol H2和1 mol I2充分反應(yīng),可得到HI分子數(shù)為2NA | |
D. | 2.2 g CO2與足量鎂粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時間的變化,反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡狀態(tài) | |
B. | 圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g),NO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線,則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<O | |
C. | 圖丙表示某溫度時,BaSO4在水中的溶解平衡曲線,蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn) | |
D. | 圖丁表示分別稀釋l0mLpH均為12的NaOH和NH3•H2O溶液時pH的變化,曲線I表示NH3•H2O溶液,n>100 |
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