某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進行水解實驗:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,經(jīng)測得c(NH2COO)與反應時間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是(  )
A.0~12 min,初始濃度越大的實驗,水解反應速率越大
B.c(NH2COO)將隨反應時間的不斷延長而一直減小至0
C.25 ℃時0~6 min,v(NH2COO)為0. 05 mol·L-1·min-1
D.15 ℃時,第30 min時,c(NH2COO)為2.0 mol·L-1
C
3個實驗中溫度和初始濃度均不同,不能得出初始濃度與水解反應速率的關(guān)系,A項錯誤;可逆反應不能進行徹底,B項錯誤;25 ℃時0~6 min,v(NH2COO)=(2.2—1.9)/6為0.05 mol·L-1·min-1,C項正確;15 ℃時,第23 min時反應已達平衡,c(NH2COO)平衡濃度為2.075 mol·L-1,故第30 min時,c(NH2COO)仍為2.075 mol·L-1,D項錯誤
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有A、B、C三種氣體在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是    (    )
A.該反應的化學方程式為
B.若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍,則反應物的轉(zhuǎn)化率增 大,平衡常數(shù)不變
C.若第4 min時降低溫度,到7 min時達到了新的平衡,則此反應的△H<0
D.反應在前3 min的平均反應速率v(A)="0." 31 mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對反應:A+BAB來說,常溫下按以下情況進行反應:
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL
四種溶液反應速率的大小關(guān)系是(  )
A.②>①>④>③              B.④>③>②>①
C.①>②>④>③              D.①>②>③>④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中,分別充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同條件下,發(fā)生下列反應:A(g)+B(g)xC(g) △H<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如右圖所示,下列說法錯誤的是

A.甲容器中A的反應速率為0.1mol/L·min
B.給甲容器加壓可縮短反應達到平衡的時間
C.給乙容器升溫可縮短反應達到平衡的時間
D.甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在100℃時,將0.40 mol NO2氣體充入2 L密閉容器中,每隔一段時間對該容器的物質(zhì)進行測量,得到的數(shù)據(jù)如下表:
時間(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)(mol)
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)(mol)
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
 
下列說法中正確的是(  )
A.反應開始20 s內(nèi)NO2的平均反應速率是0.001 mol·L-1·s-1
B.80 s時混合氣體的顏色與60 s時顏色相同,比40 s時的顏色深
C.80 s時向容器內(nèi)加0.32 mol He,同時將容器擴大為4 L,則平衡不移動
D.若起始投料為0.20 mol N2O4,相同條件下達到平衡,則各組分的含量與原平衡相同

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在5 L密閉容器中加入2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
(1)t1~t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v(H2)=            。
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡移動      (填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g)再次達到平衡后,H2物質(zhì)的量為        __________mol。
(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件是  _________

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,2 mol X和2 mol Y 進行反應:2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)2 min達到平衡,生成0.6 mol Z,下列說法正確的是(   )
A.以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L1·s1
B.將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度為原來的1/2
C.若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應的ΔH>0

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

已知一氧化碳與水蒸氣的反應為:CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g) ,800℃時,在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g),保持溫度不變,4 min后反應達到平衡,測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。
(1)求4 min內(nèi)H2的平均化學反應速率。
(2)計算800℃時該反應的平衡常數(shù)。
(3)427℃時該反應的化學平衡常數(shù)為9.4,請結(jié)合(2)中的計算結(jié)果判斷該反應的ΔH       0(填“>”、“<”或“=” )。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知在某密閉容器中發(fā)生反應 4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應速率分別用
υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示,則下列關(guān)系正確的是
A.υ(NH3) =υ(O2)B.υ(O2) =υ(H2O)
C.υ(NH3) =υ(H2O)D.υ(O2) =υ(NO)

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