8．下列物質(zhì)性質(zhì)遞變中，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．溶解度：MgCO3＞Mg（OH）2B．金屬性：Mg＜K
C．還原性：H2S＜SiH4D．穩(wěn)定性：HF＞PH3

分析 元素周期律內(nèi)容包括金屬性、非金屬性、氫化物穩(wěn)定性等方面，但是溶解度屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋．

解答 解：A．溶解度MgCO3＞Mg（OH）2，屬于碳酸鎂和氫氧化鎂的物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋，故A正確；
B．同一主族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強，同一周期中，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，金屬性Mg＜K可用元素周期律解釋，故B錯誤；
C．非金屬性越強，氫化物還原性越弱，則還原性H2S＜SiH4能夠用元素周期律解釋，故C錯誤；
D．非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性HF＞PH3可以用元素周期律解釋，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷金屬性、非金屬性強弱的方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將1mol氯氣通入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后對所得溶液的描述正確的是（　　）
A．所得溶液中氯化鈉的濃度為1 mol/L
B．向所得的溶液中通入二氧化碳，可使溶液具備漂白性
C．所得溶液中有大量的單質(zhì)的氯元素存在
D．在反應(yīng)中氯元素化合價降低，鈉元素化合價升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，用NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
B．點②所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．（1）柴胡紅景天中的活性成分之一是鞣花酸（結(jié)構(gòu)式）．
①鞣花酸分子中含氧官能團為羥基和酯基（寫名稱）；
②1mol鞣花酸最多可與含8mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)．
（2）莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．
①區(qū)別這兩種酸，可用的試劑是氯化鐵溶液（或溴水）．莽草酸與溴水的反應(yīng)方程式：+Br2→．

②等物質(zhì)的量的兩種酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量之比是1：4．
③莽草酸的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀-器是C（填標(biāo)號）．
a．質(zhì)譜儀    b．紅外光譜    c．元素分析儀    d．核磁共振儀
④寫出莽草酸的一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．用PH試紙測得某濃度的Na2CO3溶液的PH值為10.2
B．已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，在定量測定該反應(yīng)速率時，可用排水法測SO2的體積，計算反應(yīng)速率
C．蒸發(fā)結(jié)晶時，將蒸發(fā)皿中的溶液蒸干后得到所需固體
D．脂皂化反應(yīng)后的反應(yīng)液中加入飽和食鹽水并攪拌后，生成的高級脂肪酸鈉浮在水面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中裝試劑硝酸溶液，B中裝試劑碳酸鈣．寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑淀粉-KI溶液，寫出離子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置．
（3）如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式Cl2+H2S═S↓+2HCl；
證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強（填“強”或“弱”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知砷（As）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
（1）砷在元素周期表中位于第四  周期，最高正化合價為+5．
（2）已知可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2．如圖所示，若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2為兩根碳棒．當(dāng)向B中滴加濃鹽酸時，發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；改向B中滴加40%的NaOH溶液時，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)．
①加鹽酸時，上述平衡向右（正反應(yīng)）移動，C1是負極（填“正”或“負”）；
②寫出加NaOH溶液時，C2上發(fā)生的電極反應(yīng)式．
（3）As2O3俗名砒霜，是一種劇毒物質(zhì)．法醫(yī)檢驗砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體AsH3，將氣體導(dǎo)入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗砷法”．請將下面方程式補充完整并配平：
□As2O3+□Zn+□HCl═□AsH3+□ZnCl2+□As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列對實驗儀器的操作的敘述正確的是（　　）
A．酒精燈的使用，酒精燈熄滅時不能用嘴吹滅
B．溫度計的使用，溫度計不僅可以測量溫度，還可以用于物質(zhì)溶解時的攪拌
C．托盤天平的使用，潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D．試管的加熱，手持試管給固體或液體加熱

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