【題目】關(guān)于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是(　　)

A.隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)

B.隨電子層數(shù)的遞增，同主族元素的原子半徑逐漸增大

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越大

D.同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大

【答案】C

【解析】

A、同周期元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而減小，選項A正確；

B、同主族元素的原子半徑，隨電子層數(shù)的遞增而增大，選項B正確；

C、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，選項C不正確；

D、同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大，選項D正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是

A. 兩燒杯中鋅片質(zhì)量均減小，銅片質(zhì)量均不變

B. 甲燒杯中鋅片和銅片表面均產(chǎn)生氣泡，乙燒杯中只有鋅片表面產(chǎn)生氣泡

C. 甲燒杯中銅片失去電子，乙燒杯中銅不參與化學(xué)反應(yīng)

D. 當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣比乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.O、S、Na的原子半徑依次減小

B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱

C.NH3、PH3、SiH4的熱穩(wěn)定性依次減弱

D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時，負極反應(yīng)為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時，b池生成17.40g Na2S4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系圖中，A 是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）

請回答下列問題

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。

（2）當(dāng)X是強堿時：

①過量的B跟Cl2反應(yīng)的方程式為_____________________。

②D和F的化學(xué)式分別是D__________;F_____________________。

（3）當(dāng)X是強酸時：

①C在常溫下是__________態(tài)單質(zhì)。

②在工業(yè)生產(chǎn)中D氣體的大量排放會形成__________而污染環(huán)境。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組在實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，并進行氯氣性質(zhì)的研究。

（1）該小組同學(xué)欲用下圖所示儀器及試劑制備并收集純凈、干燥的氯氣。

①用不到的儀器是________（填大寫字母）

②將各儀器按先后順序連接起來，應(yīng)該是：___________(用導(dǎo)管口處的字母表示)。

③濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式_____________

④ C的作用___________，D的作用_______，E中倒置漏斗的作用是_________

（2）該小組同學(xué)設(shè)計如下所示裝置探究氯氣的氧化性。

① 通少量Cl2時，G中的現(xiàn)象是_______，原因是_________（用化學(xué)方程式表示）

② H中的現(xiàn)象是__________________。

③ 燒杯中NaOH溶液的作用是______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列問題

（1）單質(zhì)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，本反應(yīng)中的氧化劑是_______。

（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的離子方程式_____________________。本反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為_____________________。

（3）二氧化硫和氯氣按等物質(zhì)的量通入足量水中的化學(xué)方程式_______________，本反應(yīng)中若有1mol氧化劑參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____________________。

（4）濃硝酸一般顯黃色，用方程式解釋原因：______________，可向濃硝酸中通入_______消除黃色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。Y是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（　　 ）

A. 1mol Q單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA

B. X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

C. 氫化物的沸點:H2Y>HQ

D. 最髙價氧化物的水化物的酸性:W > Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對反應(yīng)A+BAB來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)：

①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL ④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL

四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

A. ①＞②＞③＞④ B. ④＞③＞②＞①

C. ①＞②＞④＞③ D. ②＞①＞④＞③

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同步練習(xí)冊答案