Question

下列關(guān)于等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液說法正確的是（ ）
A．在相同條件下，導(dǎo)電能力相同
B．分別稀釋到等pH時，得到稀溶液的體積相同
C．分別與足量鋅反應(yīng)時，相同狀況下產(chǎn)生的V（H₂）不同
D．分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到中性溶液時，消耗的n（NaOH）不同

Answer 1

【答案】分析：A．鹽酸完全電離，醋酸不完全電離，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；
B．強(qiáng)酸在稀釋時pH變化程度大；
C．酸的物質(zhì)的量相同，與足量Zn反應(yīng)，酸完全反應(yīng)；
D．酸均為1mol時，分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到中性溶液時，鹽酸消耗1molNaOH，而醋酸消耗NaOH大于1mol．
解答：解：A．鹽酸完全電離，醋酸不完全電離，在相同條件下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸電離的離子濃度大，則導(dǎo)電性強(qiáng)，故A錯誤；
B．因強(qiáng)酸在稀釋時pH變化程度大，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的pH大，分別稀釋到等pH時，得到稀溶液的體積不相同，故B錯誤；
C．酸的物質(zhì)的量相同，與足量Zn反應(yīng)，酸完全反應(yīng)，則相同狀況下產(chǎn)生的V（H₂）相同，故C錯誤；
D．酸均為1mol時，分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到中性溶液時，鹽酸消耗1molNaOH，而醋酸鈉溶液顯堿性，則醋酸消耗NaOH大于1mol，所以消耗的n（NaOH）不同，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離，明確濃度與pH的關(guān)系，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離的關(guān)系，酸堿中和的實(shí)質(zhì)等即可解答，題目難度不大．