8．實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問題：

（1）反應需在50℃～60℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱，其優(yōu)點是便于控制溫度、受熱均勻；
（2）在配制混合酸時應將濃硫酸加入到濃硝酸中去；
（3）該反應的化學方程式是；
（4）由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．

分析 （1）圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻；
（2）配制混合酸時應將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人；
（3）苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯與水；
（4）由于苯和硝酸都是易揮發(fā)、有毒的物質，設計實驗時應考慮它們可能產(chǎn)生的污染和由揮發(fā)導致的利用率降低．

解答 解：（1）圖中給反應物加熱的方法是水溶加熱，水域加熱便于控制溫度，受熱均勻，故答案為：水浴加熱；便于控制溫度、受熱均勻．
（2）配制混合酸時應將密度大的濃硫酸加入到密度小的濃硝酸中去，配制混合酸時應將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；
（3）苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯與水，反應方程式為：，
故答案為：．
（4）由于苯和硝酸都是易揮發(fā)、有毒的物質，應考慮它們可能產(chǎn)生的污染和由揮發(fā)導致的利用率降低，裝置缺少冷凝回流裝置，故答案為：苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．

點評 本題考查硝基苯制備實驗的有關判斷，該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，只要是考查學生對硝基苯制備實驗的了解掌握程度，以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的實驗能力，和嚴禁的邏輯思維能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷不正確的是（　�。�
A．z=2B．2s后，容器內(nèi)的壓強是初始的$\frac{7}{8}$倍
C．2s時C的體積分數(shù)為$\frac{2}{7}$D．2s后，B的濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．某HCl溶液的pH值為2，則溶液中由水電離的c（H+）=10-2mol•L-1
B．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）
C．等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則反應后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法不正確的是（　�。�
A．46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B．1 mol Na2O2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA
C．物質的量濃度為0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
D．2.7g鋁與足量的鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，生成H2的分子數(shù)均為0.15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，某氨水pH=x，某鹽酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11．將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序正確是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）D．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某�；瘜W小組的同學開展了一系列的化學實驗活動．

（1）甲同學用圖1所示裝置，測量鋅與硫酸反應速率；把2g鋅粒放入錐形瓶內(nèi)，通過分液漏斗加入1mol-L-1稀硫酸40mL收集10mL氣體，通過記錄反應時間得到反應速率為XmL-min-1．實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說明氣密性不好．
（2）乙同學用圖2裝置測定Na2CO3和NaCL的固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)：
①甲、乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，放出氣體，則NaCO3、NaCL的固體混合物和稀硫酸應分別置于甲、乙儀器中（填儀器編號）；
②G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代，這種儀器的名稱是堿式滴定管；
③儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接D，B連接E，C連接F（填寫各接口的編號）；
④為提高測量的準確性，收集完氣體后，丙裝置讀數(shù)前應進行的操作是上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平．如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（　　）丙同學與甲同學實驗目的相同：用圖3裝置測定生成的CO2的質量，但該裝置存在明顯缺陷，從而導致實驗誤差，請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進入干燥管中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法不正確的是（　�。�
A．反應過程中可以看到白色沉淀先轉化為灰綠色后轉化為紅褐色
B．若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積在標準狀況下約為22.4L
C．4 mol Na2O2在反應中共得到6NA個電子
D．該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）為白色或黃色結晶粉末或小結晶．其性質活潑，具有強還原性，在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑．某實驗小組擬采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．
（1）裝置Ⅰ是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．
（2）裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．當有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；某同學需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質，配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質量為9.5g；配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是500mL的容量瓶、膠頭滴管．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質從上到下依次遞增的有（　�。�
A．金屬性B．非金屬性C．原子半徑D．單質的氧化性

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