16.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法不正確的是(  )
A.46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B.1 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L MgCl2溶液,含有Cl-離子數(shù)為NA
D.2.7g鋁與足量的鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成H2的分子數(shù)均為0.15NA

分析 A、NO2和N2O4的最簡式為NO2;
B、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng);
C、溶液體積不明確;
D、求出鋁的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol鋁生成1.5mol氫氣來分析.

解答 解:A、NO2和N2O4的最簡式為NO2,故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol,故含有3mol原子即3NA個(gè),故A正確;
B、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,此反應(yīng)中,2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子,故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè),故B正確;
C、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;
D、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知:1mol鋁生成1.5mol氫氣,故0.1mol鋁轉(zhuǎn)移0.15mol氫氣即0.15NA個(gè),故D正確.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.水是人類寶貴的自然資源,也是一種重要的化工原料.如圖是電解水原理的實(shí)驗(yàn)裝置圖.
(1)寫出電解水的化學(xué)方程式,若為氧化還原反應(yīng),請(qǐng)用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.

(2)假設(shè)電解了3.6gH2O,請(qǐng)完成下表.
質(zhì)  量物質(zhì)的量O2與H2的體積比(同溫同壓下)
O23.2g0.1mol1:2
H20.4g0.2mol
(3)若在47.8gH2O(過量)中加入2.3gNa.鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2 H2O═2Na++2OH-+H2↑,,反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)是NaOH,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,若要計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,則還需要溶液密度(填物理量).
(4)若在電解水后收集到O2體積為22.4mL(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則收集到的H2的質(zhì)量0.004g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.化學(xué)家制造出一種物質(zhì)“干水”,其每個(gè)顆粒含水95%,外層是沙質(zhì)硅,干水吸收CO2的能力比普通水高三倍.下列說法正確的是( 。
A.干水是純凈物B.干水和干冰是同一種物質(zhì)
C.干水中的水分子不再運(yùn)動(dòng)D.用干水能更好地吸收CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.關(guān)于酸和堿的下列敘述,正確的是(  )
A.凡是組成中含有氫元素的化合物都屬于酸
B.凡是組成中含有OH-的化合物都屬于堿
C.酸和堿中至少含有一種相同的元素
D.酸和堿中都含有金屬陽離子和陰離子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某烴0.5mol最多能和1mol HCl加成,生成氯代烴,此氯代烴l mol能和4mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng),生成物中只有碳氯兩種元素,此烴為( 。
A.C2H2B.C2H4C.C3H4D.C6H6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(  )
A.23g Na完全轉(zhuǎn)化生成Na2O和Na2O2,失去電子數(shù)為NA 到2NA之間
B.常溫常壓下,46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA
C.含2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子數(shù)為NA
D.粗銅精煉時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極上溶解的Cu原子數(shù)一定為0.5 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示.回答下列問題:

(1)反應(yīng)需在50℃~60℃的溫度下進(jìn)行,圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱,其優(yōu)點(diǎn)是便于控制溫度、受熱均勻;
(2)在配制混合酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中去;
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是;
(4)由于裝置的缺陷,該實(shí)驗(yàn)可能會(huì)導(dǎo)致的不良后果是苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中,造成污染.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.常溫下某無色透明溶液中所含的離子僅有NH4+和Cl-等四種離子,請(qǐng)回答下列問題:
①該溶液所含的上述四種離子的物質(zhì)的量濃度大小有多種可能,填寫下面的兩種可能:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
②如溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NH3.H2O(必須填化學(xué)式).該溶液的pH=7(填<、>或=).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在相同條件下,在密閉容器中,如表所列反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系正確的是( 。
反應(yīng)方程式平衡常數(shù)
Si+4HF(aq)?SiF4+2H2K1
Si+4HCl(aq)?SiCl4+2H2K2
Si+4HBr(aq)?SiBr4+2H2K3
A.K1>K2>K3B.K1>K3>K2C.K2>K3>K1D.K3>K2>K1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案