已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2；
③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3；
④4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H4；
⑤3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列判斷正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中△H1～H5均大于0
B、△H1=△H2-△H3
C、3△H3=△H4+2△H5
D、△H5=3△H1+△H4
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、物質(zhì)的燃燒為放熱反應(yīng)；
B、根據(jù)蓋斯定律來(lái)分析；
C、根據(jù)蓋斯定律來(lái)分析；
D、根據(jù)蓋斯定律來(lái)分析．
解答： 解：A、①③④均為物質(zhì)的燃燒反應(yīng)，而物質(zhì)的燃燒為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)蓋斯定律可知：將②+③可得①，故應(yīng)有△H1=△H2+△H3，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)蓋斯定律可知：
④+2⑤
3
即得③，故有：3△H3=△H4+2△H5，故C正確；
D、根據(jù)蓋斯定律可知：3①+④不能得到反應(yīng)⑤，故△H5≠3△H1+△H4，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱正負(fù)的判斷和根據(jù)蓋斯定律來(lái)解題，難度不大．應(yīng)注意的是物質(zhì)的燃燒為放熱反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個(gè)陰離子
B、1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為2 NA
C、25℃時(shí)，pH=13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個(gè)氫氧根離子
D、5.6g鐵與一定量稀硝酸完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、氨水分別與鹽酸、醋酸反應(yīng)
B、硫酸銅分別與BaCl2、Ba（OH）2反應(yīng)
C、石灰石分別與鹽酸、硝酸反應(yīng)
D、稀硫酸分別與Na2CO3、NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無(wú)氣體生成．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下Na2O2與NO反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）B瓶中不只是加入了水，還加入了一定量的銅，加銅的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到D管內(nèi)固體顏色逐漸變?yōu)榘咨畵?jù)此甲同學(xué)認(rèn)為D管中生成物是NaNO3，而乙同學(xué)認(rèn)為D管中生成的是NaN02，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的（請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所對(duì)應(yīng)的離子方程式）
 
．
（4）E裝置的作用是
 
．
（5）該小組的同學(xué)經(jīng)討論認(rèn)為上述裝置仍有缺陷，為了避免D管中生成NaOH，你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行的改進(jìn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴0.1mol與15LO2（過(guò)量）點(diǎn)燃后，將生成的混合氣體通入足量的堿石灰中，使之完全反應(yīng)，此時(shí)堿石灰增重24.8g，同時(shí)得到1.56L氣體．該烴常溫下不能與稀溴水反應(yīng)使之褪色．求該烴的分子式，并寫出該烴所有同分異構(gòu)體的鍵線式．（以上氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是
 
．
A．增加碳的用量　  B．升高溫度   C．用CO吸收劑除去CO　　D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1則反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前v（逆）
 
v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；（寫計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.01.04.04.02.0
③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=
 
 mL，理由是
 
．
（2）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82-）～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）
（3）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1 4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2則電池反應(yīng)的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是某位老師設(shè)計(jì)的一個(gè)微型實(shí)驗(yàn)裝置圖：請(qǐng)你說(shuō)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-870.3kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ?mol-1
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式
 
．

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