Question

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．某興趣小組用0.50mol?L^-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^-1K₂S₂O₈、0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢）；I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-（快）
（1）為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

實驗序號	體積V/mL
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx=

 

 mL，理由是

 

．
（2）已知某條件下，濃度c（S₂O₈^2-）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（S₂O₈^2-）～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）
（3）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I₂（s）=2LiI （s）△H
已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H₁ 4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂則電池反應(yīng)的△H=

 

．

Answer 1

考點：濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：（1）根據(jù)實驗1、2、3的異同點解答；
（2）根據(jù)降低溫度和使用催化劑對反應(yīng)速率的影響解答．
（3）依據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱．

解答： 解：（1）對照實驗1和2發(fā)現(xiàn)，實驗2取的0.20mol?L^-1K₂S₂O₈溶液的體積9mL，比實驗1少了1mL，說明取的K₂S₂O₈物質(zhì)的量少，加水1mL，保證了溶液的體積不變，所以在其它條件不變的情況下，探究的是該反應(yīng)速率與K₂S₂O₈濃度的關(guān)系，同樣原理對照實驗1和3，為保證溶液的體積相同，須加2mL水，
故答案為：2；理由是保證反應(yīng)物K₂S₂O₈濃度改變，而其他的不變，才到達(dá)實驗?zāi)康模?br />（2）保持其它條件不變，降低溫度，反應(yīng)速率降低，到達(dá)液顏色將由無色變成為藍(lán)色的時間變長，而使用催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以到達(dá)液顏色將由無色變成為藍(lán)色的時間變短，故答案為：；
（3）已知：①4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H₁
②4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
根據(jù)蓋斯定律可得：

1

2

（①-②）可得：2Li（s）+I₂（s）═2LiI（s）△H=

1

2

（△H₁-△H₂），
故答案為：

1

2

（△H₁-△H₂）．

點評：本題主要考查學(xué)生的實驗探究能力，解答時須注意實驗的原理，難度中等．