【題目】如圖所示，關(guān)閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1 mol A、2 mol B，此時甲、乙的容積均為2 L(連通管體積忽略不計)。在T℃時，兩容器中均發(fā)生下述反應：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) △H < 0。達平衡時，乙的體積為2.6 L，下列說法正確的是

A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B. 若打開活塞K，達平衡時乙容器的體積為3.2 L

C. 當乙中A與B的體積分數(shù)之比為1:2時，反應達到平衡狀態(tài)

D. 平衡時甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55 mol

【答案】B

【解析】化學平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，甲、乙兩容器的反應溫度相同，平衡常數(shù)相等，A錯誤；若打開活塞K，相當于等壓條件，與原來的乙等效，故反應后總體積為2.6L×2=5.2L，所以達平衡時乙容器的體積為5.2L-2L=3.2L，B正確；由于反應物A與B按照1:2通入的，且二者的轉(zhuǎn)化率相等，所以這個過程中A與B的體積分數(shù)之比恒為1:2，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，C錯誤；乙變成恒壓，達平衡時，乙的體積為2.6L，平衡時混合物的物質(zhì)的量之和為開始時的1.3倍，利用三段式計算得平衡時A的物質(zhì)的量為0.55mol；甲保持恒容，相當于達到平衡狀態(tài)后再進行加壓，平衡將逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，所以平衡時甲容器中A的物質(zhì)的量大于0.55mol，D錯誤； 正確選項B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，進行如下實驗：用1.00mL待測硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．

（1）該學生用0.14molL-1NaOH標準溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.檢查滴定管是否漏水

F.另取錐形瓶，再重復操作一次

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下

滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫） ( )→( )→D→( ) →A→( ) →( ) __________

②配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是 ______

③觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 ______ （選填“偏高”“偏低”或“無影響”）

④計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）_____

⑤已知：含CH3COOH 1mol的醋酸溶液與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含HCl1mol 的鹽酸與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫有多種化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它們對環(huán)境均有一定的影響。

（1）H2S經(jīng) K2CO3溶液吸收后，生成兩種酸式鹽。其中任意一種酸式鹽的化學式是____。

（2）COS（羰基硫）燃燒時有SO2生成，其原理為：2COS+3O22CO2+2SO2。若轉(zhuǎn)移3.612×1024個電子，則參加反應COS（羰基硫）的物質(zhì)的量是____mol。

（3）電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。SO2能與H2S反應生成S和H2O，說明SO2具有____性。CO在催化劑存在時可與SO2反應，轉(zhuǎn)化為一種固體和一種無害氣體。該反應的化學方程式是___。

（4）石灰石作為脫硫劑，可有效吸收廢氣中的SO2，減少酸雨的產(chǎn)生。

①在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時SO2的排放量，并生成CaSO4。該反應的化學方程式是____。

②你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____（填序號）。

a．避免直接用高硫煤作燃料　 b．把工廠的煙囪造高　

c．燃料脫硫 d．開發(fā)新能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液。欲將Ba2+、Ag+、Fe3+分離，分別得到三種元素的不溶物，按下圖所示實驗：

⑴加入的試劑分別是：X________，Y_________，Z_________。

⑵生成的沉淀A是__________，B是___________，C是___________。

⑶第②步和第③步的離子方程式分別是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】證明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的實驗方法是（ ）

A.只滴加KSCN溶液

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

D.滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小:E1__E2(填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、k2逆的關(guān)系式為_______；已知反應速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b(填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達平衡后，升高到某溫度，再達平衡后v2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。

(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機理如左下圖所示，若反應中n(NO):n(O2) =2：1，則總反應的化學方程式為_______________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關(guān)系如右下圖，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應機理補充完整(Vo代表氧空穴)：

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+V。______________

(3)電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若W為一種一元強堿，Y具有兩性，X到Z的離子方程式為_____________。

（2）若X是一種黃綠色的氣體，Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。

①檢驗溶液Z是否變質(zhì)最靈敏的一種試劑是____________________（名稱）；

②Y與W轉(zhuǎn)化為Z的離子反應方程式_________________________________；

③一定條件下W與水反應的化學方程式_______________________________。

（3）X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法____________________，X轉(zhuǎn)化為Y的化學方程式為______________________；Z與水反應的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為__________________。

（4）X為一元強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體。

①則Y到Z的離子方程式為________________________________________；

②請畫出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（ ）

A.用分液的方法分離水和酒精的混合物

B.進行分液時，分液漏斗中的上層液體上口倒出，下層液體下口流出

C.配制NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

D.用滴管滴加液體時，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 （ ）

選項

A

B

C

D


a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al（OH）3

FeCl2

CuCl2

A. AB. BC. CD. D

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