【題目】如圖所示,關(guān)閉活塞,向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1 mol A、2 mol B,此時甲、乙的容積均為2 L(連通管體積忽略不計)。在T℃時,兩容器中均發(fā)生下述反應:A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g) △H < 0。達平衡時,乙的體積為2.6 L,下列說法正確的是

A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B. 若打開活塞K,達平衡時乙容器的體積為3.2 L

C. 當乙中A與B的體積分數(shù)之比為1:2時,反應達到平衡狀態(tài)

D. 平衡時甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55 mol

【答案】B

【解析】化學平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,甲乙兩容器的反應溫度相同,平衡常數(shù)相等,A錯誤;若打開活塞K,相當于等壓條件,與原來的乙等效,故反應后總體積為2.6L×2=5.2L,所以達平衡時乙容器的體積為5.2L-2L=3.2L,B正確;由于反應物AB按照1:2通入的,且二者的轉(zhuǎn)化率相等,所以這個過程中AB的體積分數(shù)之比恒為1:2,不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài),C錯誤;乙變成恒壓,達平衡時,乙的體積為2.6L,平衡時混合物的物質(zhì)的量之和為開始時的1.3倍,利用三段式計算得平衡時A的物質(zhì)的量為0.55mol;甲保持恒容,相當于達到平衡狀態(tài)后再進行加壓,平衡將逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,所以平衡時甲容器中A的物質(zhì)的量大于0.55mol,D錯誤; 正確選項B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液,進行如下實驗:用1.00mL待測硫酸溶液配制100mLH2SO4溶液;以0.14molL-1NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL

1該學生用0.14molL-1NaOH標準溶液滴定硫酸的實驗操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”“0”刻度以下

E.檢查滴定管是否漏水

F.另取錐形瓶,再重復操作一次

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下

滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫) ( )→( )→D→( ) →A→( ) →( ) __________

②配制準確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是 ______

③觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 ______ (選填偏高”“偏低無影響

④計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果到小數(shù)點后二位)_____

⑤已知:含CH3COOH 1mol的醋酸溶液與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl1mol 的鹽酸與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫有多種化合物,如H2S、COS(羰基硫)、SO2等,它們對環(huán)境均有一定的影響。

(1)H2S經(jīng) K2CO3溶液吸收后,生成兩種酸式鹽。其中任意一種酸式鹽的化學式是____

(2)COS(羰基硫)燃燒時有SO2生成,其原理為:2COS+3O22CO2+2SO2。若轉(zhuǎn)移3.612×1024個電子,則參加反應COS(羰基硫)的物質(zhì)的量是____mol。

(3)電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。SO2能與H2S反應生成S和H2O,說明SO2具有____性。CO在催化劑存在時可與SO2反應,轉(zhuǎn)化為一種固體和一種無害氣體。該反應的化學方程式是___

(4)石灰石作為脫硫劑,可有效吸收廢氣中的SO2,減少酸雨的產(chǎn)生。

①在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時SO2的排放量,并生成CaSO4。該反應的化學方程式是____。

②你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____(填序號)。

a.避免直接用高硫煤作燃料  b.把工廠的煙囪造高 

c.燃料脫硫 d.開發(fā)新能源

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液。欲將Ba2+、Ag+、Fe3+分離,分別得到三種元素的不溶物,按下圖所示實驗:

⑴加入的試劑分別是:X________,Y_________,Z_________。

⑵生成的沉淀A是__________,B是___________,C是___________。

⑶第②步和第③步的離子方程式分別是________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】證明某溶液中只含Fe2而不含Fe3的實驗方法是( )

A.只滴加KSCN溶液

B.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色

C.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色

D.滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應機理,對于消除環(huán)境污染有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)H的反應歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)() H1<0,v1=k1c2(NO),v1=k1c2(N2O2)

N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)() H2<0,v2=k2c2(N2O2)c(O2),v2=k2c2(NO2)

比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小:E1__E2(“>”、“<”“=”) 其判斷理由是__________;2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應速率常數(shù)k1、k1、k2、k2的關(guān)系式為_______;已知反應速率常數(shù)k隨溫度升高而增大若升高溫度后k2、k2分別增大a倍和b,a____b(“>”、“<”“=”);一定條件下,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達平衡后,升高到某溫度再達平衡后v2較原平衡減小根據(jù)上述速率方程分析,合理的解釋是_________________。

(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO),其脫硝機理如左下圖所示,若反應中n(NO):n(O2) =2:1,則總反應的化學方程式為_______________;脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關(guān)系如右下圖,為達到最佳脫硝效果,應采用的條件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2,將其反應機理補充完整(Vo代表氧空穴):

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+V。______________

(3)電解NO可制備NH4NO3,其工作原理如右圖所示,陰極的電極反應式為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì),一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)若W為一種一元強堿,Y具有兩性,X到Z的離子方程式為_____________。

(2)若X是一種黃綠色的氣體,Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。

①檢驗溶液Z是否變質(zhì)最靈敏的一種試劑是____________________(名稱);

②Y與W轉(zhuǎn)化為Z的離子反應方程式_________________________________

③一定條件下W與水反應的化學方程式_______________________________

(3)X常溫下為氣體化合物,Z是一種紅棕色氣體,X氣體的檢驗方法____________________,X轉(zhuǎn)化為Y的化學方程式為______________________;Z與水反應的過程中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為__________________

(4)X為一元強堿溶液,W是形成酸雨的主要氣體。

①則Y到Z的離子方程式為________________________________________;

②請畫出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗的敘述正確的是(

A.用分液的方法分離水和酒精的混合物

B.進行分液時,分液漏斗中的上層液體上口倒出,下層液體下口流出

C.配制NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

D.用滴管滴加液體時,為防止液滴濺出,滴管緊貼試管內(nèi)壁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 ( )

選項

A

B

C

D


a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2

A. AB. BC. CD. D

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