中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體．NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm，計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g·mol-1)．

 

答案：
解析：

解析：考查晶體空間結(jié)構(gòu)及信息遷移題．本題主要考查學(xué)生將所學(xué)知識(shí)對(duì)比聯(lián)想，有效遷移，合理計(jì)算的能力．

聯(lián)想學(xué)過的NaCl晶體結(jié)構(gòu)，可得NiO晶體中同樣有很多個(gè)由4個(gè)Ni2+和4個(gè)O2-相鄰且占據(jù)頂點(diǎn)的小立方體構(gòu)成，如圖所示：小立方體的每個(gè)頂點(diǎn)離子為8個(gè)小立方體共用，因此小立方體含Ni2+∶4×，含O2-∶4×，即每個(gè)小立方體含有個(gè)(Ni2+—O2-)離子對(duì)．或者說每個(gè)小立方體含有NiO．此小立方體的邊長即為陰、陽離子核間距，則小立方體的體積為

邊長3=(a×10-8cm)3=a3×10-24cm3．

由1個(gè)小立方體的質(zhì)量可得

×m(NiO)=rV×NA

r=g·cm-3．

答案：g·cm-3

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體． NiO（氧化鎳〕晶體的結(jié)構(gòu)與NaQ相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a10-8cm，計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g．mol-1）．
（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成為Nio970，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。

NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2－的核間距離為a×10－8 cm，計(jì)算NiO晶體的密度。（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol－1）

（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果是晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體的結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸形成完美晶體。氧化鎳（NiO）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的O2-核間距離為a×10-8cm。計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol-1）。

（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品的組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的O2—的核間距離為a×10－8cm，計(jì)算NiO晶體的密度。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為：74．7g·mol－1)

 (2)天然的和大部分人工晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷；一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所代替。其結(jié)果晶體仍呈電中性。但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體的結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸形成完美晶體。氧化鎳（NiO）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的O2-核間距離為a×10-8 cm。計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g· mol-1）。

（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如下圖的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的個(gè)數(shù)比卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品的組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。

               

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