溶液中含有微量的FeCl3和CuCl2，檢驗其中含有CuCl2的方法是（ ）
A．加足量的NaOH溶液，看是否有藍色沉淀生成
B．加少量還原鐵粉，看是否有Cu析出
C．加KSCN溶液，看溶液是否顯紅色
D．用紙上層析法分離后，再用濃氨水熏．看濾紙上是否出現(xiàn)深藍色
【答案】分析：A．加足量的NaOH溶液，生成Fe（OH）3和Cu（OH）2沉淀；
B．加少量還原鐵粉，不一定有銅析出；
C．加KSCN溶液，不能檢驗CuCl2；
D．用紙上層析法分離出CuCl2，CuCl2與氨水發(fā)生絡合反應，濾紙呈藍色．
解答：解：A．加足量的NaOH溶液，生成Fe（OH）3和Cu（OH）2沉淀，F(xiàn)e（OH）3為紅棕色，覆蓋藍色沉淀的顏色，不能檢驗，故A錯誤；
B．加少量還原鐵粉，如只發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，沒有銅析出，不能檢驗，故B錯誤；
C．加KSCN溶液，不能檢驗CuCl2，故C錯誤；
D．用紙上層析法分離出CuCl2，CuCl2與氨水發(fā)生絡合反應，濾紙呈藍色，可檢驗CuCl2，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，題目難度不大，明確物質的性質為解答該類題目的關鍵，注意檢驗時現(xiàn)象要明顯．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，某研究性學習小組欲分析其成分，實驗記錄如圖所示．

（1）該礦石中含有
FeCO3、SiO2、Al2O3
FeCO3、SiO2、Al2O3
 （填化學式），請寫出實驗過程①中反應的離子方程式
H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）將氧化物Ⅱ在熔融狀態(tài)下電解，可以得到某金屬單質．當陽極上收集到氣體33.6L（已折算成標準狀況）時，陰極上得到該金屬
54
54
g．
（3）試寫出該金屬與氧化物I反應的化學方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
；將該反應的產(chǎn)物加入到足量燒堿溶液中，請寫出發(fā)生反應的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）經(jīng)進一步分析該礦石中還含有微量的SrCO3（上述方案檢測不出）．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素．下列敘述正確的是
②
②
（填序號）．
①氯化鍶（SrCl2）溶液顯酸性
②SrSO4難溶于水
③工業(yè)上可以用電解SrCl2的水溶液制取金屬鍶（Sr）
④高純六水氯化鍶晶體（SrCl2?6H2O）必須在HCl氛圍中加熱才能得到SrCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

《化學與生活》
（1）人體健康與食品、藥物等關系密切．
①有些學生從小偏食，不愛吃水果、蔬菜，結果營養(yǎng)缺乏、發(fā)育不良，這主要是由于攝取
維生素
維生素
（選填“脂肪”、“維生素”或“蛋白質”）不足引起的．
②生活中應合理地攝取人體必需的元素，體內(nèi)
碘或I
碘或I
元素含量過低，會引起甲狀腺疾病．
③糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質．其中糖類被攝入人體后，在酶的作用下最終水解為
葡萄糖
葡萄糖
（寫名稱）．
④市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
⑤可以幫助流感病人解熱鎮(zhèn)痛的藥物是
阿司匹林
阿司匹林
（選填“青霉素”或“阿司匹林”）．
⑥淀粉溶液和蛋白質溶液都是膠體，用一束光通過其溶液，都產(chǎn)生
丁達爾
丁達爾
現(xiàn)象，若用化學試劑檢驗它們，可用
碘水
碘水
試劑；
（2）鈣沸石CaAl2Si3O10?3H2O可寫成氧化物的形式：
CaO?Al2O3?3SiO2?3H2O
CaO?Al2O3?3SiO2?3H2O
；寫出化學方程式：
①在玻璃上雕刻花紋的反應原理是
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
；②明礬能凈水的反應原理是
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
；③用氯乙烯制取聚氯乙烯
nCH2=CHCl
催化劑
nCH2=CHCl
催化劑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料后回答問題：一個體重50Kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+ 
①
②
Fe3+的轉化時，①中的Fe2+作
還原
還原
劑，②中的Fe3+作
氧化
氧化
劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作
還原
還原
劑．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．在初中化學，我們常用上述反應來制備氫氣，如果將56g鐵投入到300ml物質的量濃度為1mol/L的鹽酸中，生成的氫氣在標準狀況所占的體積是
3.36L
3.36L

（4）鐵是日常生活中常見的金屬元素，如果，將鐵釘浸入硫酸銅溶液中，可以觀察到有紅色的銅生成，發(fā)生反應的離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
，由此可知Cu2+的氧化性
大于
大于
 Fe2+的氧化性（填“大于”或者“小于”）．

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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省佛山一中高三高考模擬理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(16分)某研究小組取足量形狀、質量均相同的鋁片，分別與濃度均為6 mol?L－1的等體積的鹽酸、氫氧化鈉溶液充分反應后，取出剩余的鋁片洗凈、干燥、稱量。
（1）上述反應剩余鋁片的質量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。
（2）觀察鋁片與鹽酸反應后的溶液較渾濁，且試管底部有少量黑色固體。
查資料已知：
①鋁與鹽酸反應，因反應過快而變成粉末分散到溶液中，形成黑色固體
②電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，氧化鋁中往往還含有微量的氧化鐵和二氧化硅雜質。寫出在電解池中生成的鋁與雜質二氧化硅反應的化學方程式： ________。
（3）為探究（2）中黑色固體的成分，提出合理假設。
假設1：黑色固體是Al和Fe
假設2：黑色固體是Al和Si
假設3：黑色固體是Al和_______________
（4）設計實驗方案，基于假設3進行實驗，驗證黑色固體含有Al之外的其它成分。
限選實驗試劑：蒸餾水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。

實驗步驟
預期實驗現(xiàn)象和結論
步驟1：將反應所得濁液過濾、洗滌，取少量固體于試管中，加入足量的6mol·L-1  H2SO4溶液，充分振蕩，靜置。
___________________________________，
證明黑色固體含有Si
步驟2：
 
 
 
（5）已知硅與NaOH溶液反應與鋁相似。取m1g黑色固體加足量NaOH溶液充分溶解，
濾去不溶物（不考慮可溶物的損失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作進行實驗：

在上述操作中，需要用到的玻璃定量儀器有________________________________；
計算黑色固體中Al的質量分數(shù)為__________________（相對原子質量：Al-27  Fe-56  H-1  O-16）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省高三高考模擬理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)某研究小組取足量形狀、質量均相同的鋁片，分別與濃度均為6 mol•L－1的等體積的鹽酸、氫氧化鈉溶液充分反應后，取出剩余的鋁片洗凈、干燥、稱量。

（1）上述反應剩余鋁片的質量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。

（2）觀察鋁片與鹽酸反應后的溶液較渾濁，且試管底部有少量黑色固體。

查資料已知：

①鋁與鹽酸反應，因反應過快而變成粉末分散到溶液中，形成黑色固體

②電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，氧化鋁中往往還含有微量的氧化鐵和二氧化硅雜質。寫出在電解池中生成的鋁與雜質二氧化硅反應的化學方程式： ________。

（3）為探究（2）中黑色固體的成分，提出合理假設。

假設1：黑色固體是Al和Fe

假設2：黑色固體是Al和Si

假設3：黑色固體是Al和_______________

（4）設計實驗方案，基于假設3進行實驗，驗證黑色固體含有Al之外的其它成分。

限選實驗試劑：蒸餾水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。

實驗步驟

預期實驗現(xiàn)象和結論

步驟1：將反應所得濁液過濾、洗滌，取少量固體于試管中，加入足量的6mol·L-1  H2SO4溶液，充分振蕩，靜置。

___________________________________，

證明黑色固體含有Si

步驟2：

 

 

 

（5）已知硅與NaOH溶液反應與鋁相似。取m1g黑色固體加足量NaOH溶液充分溶解，

濾去不溶物（不考慮可溶物的損失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作進行實驗：

在上述操作中，需要用到的玻璃定量儀器有________________________________；

計算黑色固體中Al的質量分數(shù)為__________________（相對原子質量：Al-27  Fe-56  H-1  O-16）。

 

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