Question

【題目】根據(jù)題意填空
（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．甲同學(xué)：向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液．丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
a．其中操作正確的同學(xué)是 ．
b．證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是 ．
c．已知同種膠體微粒帶有同種電荷，丁同學(xué)將所制得的Fe（OH）3膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶（帶“正”或“負(fù)”）電荷．
（2）某學(xué)生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，請回答下列問題：
d．實(shí)驗(yàn)所用98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
e．該實(shí)驗(yàn)需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ．
f．若配制操作定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將（偏大、偏小，無影響？）

Answer 1

【答案】
（1）丙；用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的“通路”；正
（2）18.4；1000mL容量瓶；偏大
【解析】解：（1）a．甲：FeCl3溶液中加少量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體；
乙：加熱飽和FeCl3溶液，促進(jìn)氯化鐵水解生成氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體；
丙：向沸水中加入飽和氯化鐵，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體；
故選：丙；
b．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)，可以用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的“通路”，及產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)即可證明為膠體；
所以答案是：用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的“通路”；
c．膠體本身不帶電，膠體吸附離子而形成帶電的膠體微粒，在外加電場作用下發(fā)生定向移動(dòng)而產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，依據(jù)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，可知?dú)溲趸�鐵膠體微粒帶正電；
所以答案是：正；（2）d．98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸，物質(zhì)的量濃度C= =18.4mol/L；
所以答案是：18.4；
e．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，所以還需要的儀器：1000mL容量瓶；
所以答案是：1000mL容量瓶；
f．配制操作定容時(shí)，眼睛俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C= 可知溶液濃度偏大；
所以答案是：偏大．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解膠體的重要性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，掌握膠體的性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象（可用來鑒別膠體和溶液） ②布朗運(yùn)動(dòng) ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉（加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉），以及對配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的理解，了解配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．