Question

【題目】（1）向Fe(OH)3膠體中加入飽和（NH4)2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是_______， 原因_________。

（2）在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________；

②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是__________________；

③最后溶液顏色加深，原因是______________；此反應(yīng)的離子方程式是_____________；

（3）若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)（2）所述變化現(xiàn)象中的_____（填寫上面各題序號）。

Answer 1

【答案】 形成紅褐色沉淀 （NH4)2SO4電離出的SO42-中和Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，使微粒變大生成沉淀 加入電解質(zhì)使膠體聚沉 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 有單質(zhì)I2生成 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ①②

【解析】（1）膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉，（NH4)2SO4電離出的SO42-中和Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，使微粒變大生成紅褐色沉淀；（2）①HI是電解質(zhì)，加入到氫氧化鐵膠體中使膠體發(fā)生聚沉；②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，是因為氫氧化鐵沉淀與HI稀溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③最后溶液顏色加深是因為Fe3+與 HI稀溶液中的I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)I2的水溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；（3）稀鹽酸滴加到氫氧化鐵膠體中，先發(fā)生聚沉，然后發(fā)生酸堿中和，現(xiàn)象是：先出現(xiàn)紅色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，能出現(xiàn)（2）所述變化現(xiàn)象中的①②。