Question

17．某實驗需要80ml.0.500mol/LNa₂CO₃溶液．某同學用碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）來配制所需溶液，現(xiàn)提供以下儀器：
①帶有刻度的250mL燒杯  ②100mL量筒  ③細口試劑瓶  ④膠頭滴管  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼及兩張質(zhì)量大小相等的紙）⑦標簽紙  ⑧藥匙
請回答下列問題：
（1）還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（2）需要稱取碳酸鈉晶體的質(zhì)量為14.3g．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流．
（4）配制過程中有一個步驟是洗滌，其操作是用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次．
（5）配制0.500mol/L的Na₂CO₃溶液時，下列因素會導致所配溶液濃度偏低的是AC（填字母）．
A．稱量時，左盤砝碼，右盤藥品
B．定容時，俯視讀取刻度
C．定容時加水超過刻度線，立即用干凈的膠頭滴管將多余的溶液吸出
D．使用部分風化的碳酸鈉晶體來配制溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）根據(jù)n=cv計算溶質(zhì)Na₂CO₃的物質(zhì)的量，利用Na₂CO₃•10H₂O的物質(zhì)的量等于Na₂CO₃的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量；
（3）溶解固體時需要用玻璃棒攪拌，移液時需要用玻璃棒引流；
（4）據(jù)用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次來分析；
（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對所配溶液濃度的影響，

解答 解：（1）反應操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還缺少的儀器是500mL容量瓶；
故答案為：500mL容量瓶；
（2）因配制溶液的體積為80ml，而容量瓶的規(guī)格沒有100ml，只能選用100ml，Na₂CO₃的物質(zhì)的量n=cV=0.1L×0.500mol/L^₌0.05mol，Na₂CO₃•10H₂O的物質(zhì)的量等于Na₂CO₃的物質(zhì)的量，所以Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量0.05mol×286g/mol=14.3g；
故答案為：14.3；
（3）溶解固體時需要用玻璃棒攪拌，移液時需要用玻璃棒引流，故實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流，
故答案為：攪拌，引流；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，故操作是用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，
故答案為：燒杯和玻璃棒2～3次；
（5）A．稱量時左盤放砝碼，由于使用游碼，實際稱量的碳酸鈉的質(zhì)量為13.7g，稱取的碳酸鈉的質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏低，故A正確；
B．定容時仰視刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B錯誤；
C．由于加水超過了刻度線，配制的溶液體積偏大，濃度偏低，故C正確；
D．使用部分風化的碳酸鈉晶體，導致稱取取的碳酸鈉的質(zhì)量偏大，所配溶液的濃度偏高，故D錯誤，
故答案為：AC．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．