7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值.下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A.5.8g熟石膏(2CaSO4•H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
B.在K37ClO3+6H35Cl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若有212克氯氣生成,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA
C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2
D.1mol CnH2n-2(n≥2)中所含的共用電子對(duì)數(shù)為(3n+1)NA

分析 A.質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,結(jié)合1個(gè)2CaSO4•H2O含有2個(gè)水分子;
B.該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià),有$\frac{1}{6}$的HCl不作還原劑,起酸的作用,氧化劑是K37ClO3、還原劑 H35Cl,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5e-.;
C.乙酸與葡萄糖最簡(jiǎn)式都是CH2O;
D.1個(gè)CnH2n-2含有2n-2個(gè)C-H鍵,n-1個(gè)C-C鍵.

解答 解:A.熟石膏(2CaSO4•H2O)的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.8g}{290g/mol}$=0.02mol,由熟石膏(2CaSO4•H2O)的化學(xué)式可知,1mol熟石膏(2CaSO4•H2O)中含1mol水,故0.02mol水中含0.02mol水,即0.02NA個(gè),故A正確;
B.生成的3mol氯氣中含6molCl,其中1mol為 37Cl,5mol為35Cl,生成氯氣摩爾質(zhì)量=$\frac{1×37+5×35}{70.7}$=70.7g/mol,若有212克氯氣生成物質(zhì)的量=$\frac{212g}{70.7g/mol}$=3mol,生成3mol氯氣電子轉(zhuǎn)移5mol,故B正確;
C.乙酸與葡萄糖最簡(jiǎn)式都是CH2O,1個(gè)CH2O完全燃燒消耗1個(gè)氧氣分子,60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物質(zhì)量為2mol,充分燃燒消耗2NA個(gè)O2,故C正確;
D.1個(gè)CnH2n-2含有2n-2個(gè)C-H鍵,n-1個(gè)C-C鍵,共有3n-3個(gè)共用電子對(duì),所以1mol CnH2n-2(n≥2)中所含的共用電子對(duì)數(shù)為(3n-3)NA,故D錯(cuò)誤;
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用與計(jì)算,明確相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成,熟悉以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.某實(shí)驗(yàn)需要80ml.0.500mol/LNa2CO3溶液.某同學(xué)用碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)來(lái)配制所需溶液,現(xiàn)提供以下儀器:
①帶有刻度的250mL燒杯  ②100mL量筒  ③細(xì)口試劑瓶  ④膠頭滴管  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平(帶砝碼及兩張質(zhì)量大小相等的紙)⑦標(biāo)簽紙  ⑧藥匙
請(qǐng)回答下列問題:
(1)還缺少的儀器是500mL容量瓶.
(2)需要稱取碳酸鈉晶體的質(zhì)量為14.3g.
(3)實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是攪拌,引流.
(4)配制過(guò)程中有一個(gè)步驟是洗滌,其操作是用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次.
(5)配制0.500mol/L的Na2CO3溶液時(shí),下列因素會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是AC(填字母).
A.稱量時(shí),左盤砝碼,右盤藥品
B.定容時(shí),俯視讀取刻度
C.定容時(shí)加水超過(guò)刻度線,立即用干凈的膠頭滴管將多余的溶液吸出
D.使用部分風(fēng)化的碳酸鈉晶體來(lái)配制溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于吸熱反應(yīng)的分析正確的是(  )
A.生成物化學(xué)鍵形成時(shí)也會(huì)吸收熱量
B.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
C.一定需要加熱條件下才能實(shí)現(xiàn)
D.使用催化劑可以降低吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.在其它條件不變時(shí),10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol•(L•s )-1,已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍,則溫度為50℃時(shí),該反應(yīng)的速率為( 。
A.48 mol•(L•s )-1B.36 mol•(L•s )-1C.24 mol•(L•s )-1D.12 mol•(L•s )-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.關(guān)于溶液的下列說(shuō)法正確的是( 。
A.等體積、對(duì)物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:C(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-
B.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH42CO3中c(CO32-)的大小關(guān)系為:②>④>③>①
C.往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl,醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),且溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$增大
D.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.如圖所示的裝置中,屬于原電池的是( 。
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題.
     主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)寫出⑥與⑦元素以原子個(gè)數(shù)1:2組成分子的電子式:
用電子式表示③與④兩種元素對(duì)應(yīng)化合物的形成過(guò)程:
(2)①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+,第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al3+(填離子符號(hào)).
(3)②③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH (填化學(xué)式),這三種堿性物質(zhì)中有(填:“有”或“沒有”)相互能發(fā)生的反應(yīng),若回答“有”,寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2.在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑CCl4,震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液分層,下層為橙紅色,上層為無(wú)色.
(5)與②同主族,第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式;④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锽r->Cl->F-(用離子符號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B.92g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng),生成氫氣(H2)的分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L已烷中碳碳鍵數(shù)目為5NA
D.乙烯和甲醚的混合物共0.1mol,完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),并且都放出氫氣的是( 。
A.FeB.AlC.Al2O3D.Si

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