【題目】下列有關(guān)檢測生物組織中糖類、脂肪和蛋白質(zhì)實驗的敘述，正確的是

A. 斐林試劑的甲液與雙縮脲試劑的A液的化學成分是相同的

B. 還原糖和蛋白質(zhì)的鑒定過程都需要水浴加熱

C. 檢測生物組織中的還原糖時可采用西瓜汁作材料

D. 檢測花生子葉中的脂肪實驗時，可用稀鹽酸洗去浮色

【答案】A

【解析】斐林試劑的甲液與雙縮脲試劑的A液都是質(zhì)量濃度為0.1g/mL氫氧化鈉溶液，A正確；蛋白質(zhì)鑒定不需要加熱，B錯誤；紅色的西瓜汁會對還原糖的檢測產(chǎn)生顏色干擾，不能用于還原糖的鑒定，C錯誤；檢測花生子葉中的脂肪實驗時，應(yīng)該用50%的酒精洗去浮色，D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列描述正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1

C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

D．常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是

A．測定沸點 B．測靜電對液流影響

C．測定蒸氣密度 D．測標準狀況下氣體摩爾體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是 ( )

A．三氯蔗糖（C12H19Cl3O8）屬于天然的糖類甜味劑

B．未成熟的青蘋果肉遇碘酒變藍色，成熟蘋果的汁能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．利用鹽析的方法可以用來分離、提純蛋白質(zhì)

D．酚醛樹脂、合成橡膠、有機玻璃都屬于有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）H﹣H、O = O和O﹣H鍵的鍵能分別為： a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH（g）的燃燒熱為△H=—d kJ/mol。則CO2（g）+3H2（g） = CH3OH（g）+ H2O（l） △H= kJmol﹣1。（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）

（2）將CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）

已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的△H 0（填“＞”或“＜”）。若溫度不變，減小反應(yīng)投料比，K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生反應(yīng)制備二甲醚，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明上述可逆反應(yīng)達到化學平衡的是 。（填字母，多選）

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

（4）以二甲醚、空氣、KOH溶液組成的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，如圖所示，請寫出該燃料電池負極反應(yīng)式 。當燃料電池消耗2.8LO2（標況）時，NaCl溶液的pH= （溶液體積變化忽略）（常溫）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸（如下圖），同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì) 全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A．甲裝置的氣球膨脹速率大

B．若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2molL-1

C．若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCI）≤lmolL-1

D．最終兩溶液中Na+、C1-的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小

C．氣體體積：甲＞乙

D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）

A．②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點溶液中大量存在的離子是SO42-、Na＋、OH－

C．a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

D．c點兩溶液中含有相同量的OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上，合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1___________300℃(填“>”、“<”或“=”)。

（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣—氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH，則負極電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________________。

（3）在80℃時，將銅與濃硝酸反應(yīng)得到的0.40mol N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4 (g)2NO2(g)，△H>0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

①計算a=_________，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________；

②改變條件使反應(yīng)重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有___________(填序號)。

A．增大N2O4的起始濃度 B．升高溫度 C．使用高效催化劑 D．向混合氣體中通入稀有氣體

（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣574kJmol﹣1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1160kJmol﹣1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：____________________ ．

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