【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列描述正確的是

A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B.40gNaOH溶解在1L水中,所制得的溶液,物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1

C.標準狀況下,11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

D.常溫常壓下,5.6g鐵與過量的鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

【答案】D

【解析】

試題分析:A.氦氣是由單原子構(gòu)成的分子,則NA個氦原子的氦氣其物質(zhì)的量為1mol,標準狀況下的體積約為22.4L,故A錯誤;B.把40g即1molNaOH固體溶于1L水中,溶的體積是1L,所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L,故B錯誤;C.標況下,四氯化碳為液態(tài),故C錯誤;

D.鐵與鹽酸反應后鐵元素的化合價為+2價,故5.6g鐵與過量鹽酸反應生成氯化亞鐵,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×2=0.2mol=0.2NA,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
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【實驗一】用如圖所示裝置,收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體,照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱,認為有氯化氫生成。

(1)該反應的反應類型為

(2)該反應的化學方程式為(只寫第一步) ;

(3)水槽中盛放的液體應為 ;(填標號)

A.水 B.飽和石灰水 C.飽和食鹽水 D.飽和NaHCO3溶液

【實驗二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體,光照反應后,滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,認為有氯化氫生成。

(4)你認為該實驗設(shè)計得出的結(jié)論是否正確的 ,

若不正確,理由是:

【實驗三】

步驟一:收集半試管氯氣,加入10 mL蒸餾水,充分振蕩,采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH(下同)。測得pH = 3.26

步驟二:收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體(各占50%),在40 W的日光燈下光照6 min后,加入10 mL蒸餾水,充分振蕩,測得pH = 1.00。

(5)判斷該反應中有氯化氫生成的依據(jù)是

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