17．核電是一種高效能源，也是一種高危能源．例如會(huì)泄露出${\;}_{53}^{131}$I，當(dāng)達(dá)一定濃度時(shí)，會(huì)對(duì)人體有傷害．${\;}_{53}^{131}$I中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少（　�。�
A．131B．53C．25D．78

分析 根據(jù)原子符號(hào)中左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此解題．

解答 解：53131I的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)為131-53=78，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少78-53=25，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了原子符號(hào)的含義以及粒子數(shù)目之間的關(guān)系，難度不大，注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中存在Fe2+，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是取少量溶液X于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液的紫色褪去，則說明溶液中含有Fe2+．
乙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除含有SO2、H2外，還可能含有CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

①認(rèn)為氣體Y中還含有CO2的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
②裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2．
③為確認(rèn)CO2的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
④能說明氣體Y中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是醫(yī)院病人輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖注射液標(biāo)簽，請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上的所列內(nèi)容后填寫：
（1）該溶液中含水237.5 g．
（2）該溶液的密度為1 g/mL．
（3）該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.28mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某溫度下，在1L的密閉容器中加入1molN2 、3molH2，使反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣中N2 、H2、NH3分別為0.6mol、1.8mol、0.8mol．如果溫度不變，只改變初始加入的物質(zhì)的量而要求達(dá)到平衡時(shí)N2 、H2、NH3的物質(zhì)的量仍分別為0.6mol、1.8mol、0.8mol．則N2 、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示時(shí)應(yīng)滿足的條件
（1）若X=0，Y=0，則Z=2；
（2）若X=0.75，則Y=2.25，Z=0.5；
（3）若X=0.45，則Y=1.35，Z=1.1；
（4）X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是（用含X、Y、Z的關(guān)系式表示）x+$\frac{z}{2}$=1，y+$\frac{3z}{2}$=3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有鎂、鋁混合粉末25.5克，將它完全溶于600ml 5mol/L的鹽酸溶液中，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為（　　）
A．1000 mlB．500 mlC．1500 mlD．100 ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．由A、D、E、G四種元素構(gòu)成的甲和乙兩種化合物的化學(xué)式分別為AD和E2G3；已知：①常溫常壓下，甲為黑色固體，乙是高熔點(diǎn)白色固體，甲、乙均難溶于水而易溶于稀酸．②將甲在足量空氣中高溫煅燒得到紅棕色固體丙和刺激性氣味的氣體X，X經(jīng)過一定的生產(chǎn)過程可制得重要的化工產(chǎn)品Y．③甲溶于Y的稀溶液得到淺綠色溶液．④乙溶于Y的稀溶液得到無色溶液，將該無色溶液與草木灰的溶液混合，生成白色沉淀丁并放出一種無色無味的氣體Z．⑤白色沉淀丁加熱灼燒得乙，X和Z都能使石灰水變渾濁．試根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）甲煅燒生成丙和X的化學(xué)方程式4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2；
（2）在③的淺綠色溶液中滴加NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
（3）寫出④中無色溶液與草木灰溶液混合反應(yīng)的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）在用X制取Y的生產(chǎn)過程中，有如下反應(yīng)：2X（g）+O2（g）?2W（g）；△H＜0．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論分析，下列各項(xiàng)措施中，既有利于加快反應(yīng)速率，又有利于上述平衡向右移動(dòng)的是（填寫序號(hào)）A；
A．適當(dāng)增加空氣（O2）的用量             B．升高反應(yīng)溫度
C．降低反應(yīng)溫度                         D．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?br />（5）工業(yè)上常用乙為原料，熔融電解制取E的單質(zhì)．則生成E單質(zhì)的電極是陰極，該電極的電極反應(yīng)式是Al3++3e-=Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）　該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．當(dāng)達(dá)到新平衡后，降低溫度，下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率加快B．正反應(yīng)速率減慢C．逆反應(yīng)速率加快D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．足量的鋁分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積是（相同條件）（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
B．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（NaOH ）
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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