下列物質(zhì)的顏色描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NaOH固體--白色
B、膽礬（CuSO4?5H2O）--藍(lán)色
C、硫氰化鐵溶液--紅色
D、Fe2O3--黑色
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)物質(zhì)具有的顏色判斷，三氧化二鐵為紅色．
解答： 解：A、NaOH固體為白色固體，故A正確；
B、膽礬（CuSO4?5H2O）為藍(lán)色晶體，故B正確；
C、硫氰化鐵溶液為血紅色，故C正確；
D、三氧化二鐵為紅色，氧化亞鐵和四氧化三鐵才是黑色的，故D錯(cuò)誤；
故選：D；
點(diǎn)評(píng)：主要難度不大，熟記常見物質(zhì)的顏色即可正確解題，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，注意平時(shí)多積累；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的硫化鉀溶液中：c（OH-）＞c（HS-）+2c（H2S）
B、常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中：c（CHC3OO-）＜c（Na+）
C、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
D、pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中能使干燥的有色布條褪色的是（　�。�
A、氯水B、液氯C、氯氣D、次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、①與②中c（H+）相同
B、①與④混合，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C、②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
D、③與④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH2COOH）=1.8x10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）=1.5x10-10
②25口C時(shí)，2×l0-3mol?L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、g（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.10mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL O．l mol?L-1 HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L-1NaHCO3 溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
 
，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH3COO-）
 
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈
 
．
（3）4×10-3 mol．L-1HF溶液與4×10-4mol?L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性
B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯離子與溴離子的氧化性強(qiáng)弱
C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室存放下列物質(zhì)常用水封，其中正確的是（　�。�
①液溴  ②濃硝酸  ③金屬鈉  ④白磷  ⑤紅磷⑥電石  ⑦硫磺．
A、②③⑥B、①⑤⑦
C、①④D、只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-═PbSO4（s）
B、放電時(shí)該電池的負(fù)極材料是鉛板
C、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）
D、充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.4g鎂與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)．求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）反應(yīng)完全后，所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度．
（3）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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