Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示．Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　）

• A、原子半徑：Z＞Y＞X
• B、氫化物穩(wěn)定性：X＜Y
• C、氫化物沸點：Z＞Y
• D、最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W＞Z

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X和Y屬于第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z的最外層電子數(shù)為6，所以Z應(yīng)為S，可推知，Y為O，X為N，W為Cl，
A．同周期自左而右原子半徑減小；
B．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；
C．根據(jù)水分子之間存在氫鍵解答；
D．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強．

解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X和Y屬于第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z的最外層電子數(shù)為6，所以Z應(yīng)為S，可推知，Y為O，X為N，W為Cl，
A．X、Y同周期，自左而右原子半徑減小，故原子半徑X＞Y，故A錯誤；
B．X、Y同周期，自左而右非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性增強，故B正確；
C．水分子之間存在氫鍵，常溫為液體，而硫化氫為氣體，故水的沸點較高，故C錯誤；
D．S、Cl同周期，自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，故D正確，
故選BD．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，Z為解答本題的突破口，注意元素周期律的理解掌握，難度不大．