【題目】寫出下列轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式。單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系,可以用下圖簡(jiǎn)單表示,限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物,將圖中指定序號(hào)的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。

______,②_______,③_______,④________,⑤____,⑥_______,⑦______。

【答案】C+O2CO2 CO2+H2OH2CO3 CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O Fe+2HClFeCl2+H2 CaO+2HClCaCl2+H2O Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O CaO+H2OCa(OH)2

【解析】

鐵為金屬、碳為非金屬、氧氣為非金屬、鹽酸為酸、氧化鈣為堿性氧化物、氫氧化鈣為堿、二氧化碳為酸性氧化物.則:

(1)非金屬單質(zhì)為碳,與氧氣經(jīng)反應(yīng)①生成非金屬氧化物CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+O2CO2

(2)CO2溶于水經(jīng)反應(yīng)②生成H2CO3,故②的化學(xué)方程式為CO2+H2O═H2CO3

(3)反應(yīng)③為非金屬氧化物二氧化碳與堿氫氧化鈣的反應(yīng)生成鹽和水,則可書寫化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;

(4)反應(yīng)④為金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣,則可書寫化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2;

(5)反應(yīng)⑤為金屬氧化物氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,則可書寫化學(xué)方程式為CaO+2HCl═CaCl2+H2O;

(6)反應(yīng)⑥為堿氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,則可書寫化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;

(7)反應(yīng)⑦為金屬氧化物氧化鈣與水反應(yīng)生成堿氫氧化鈣,則可書寫化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室,向A中充入一定量H2O2的混合氣體,向B中充入1mol空氣,此時(shí)活塞的位置如圖所示。

1A室混合氣體的物質(zhì)的量為_______。

2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g,A室中含氧氣_______mol;該混合氣體的密度是同溫同壓時(shí)H2密度的 _______倍。

3)若將AH2O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留在_____刻度處,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中,觀察到的現(xiàn)象是________,再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái),在導(dǎo)線中間接入靈敏電流計(jì),靈敏電流計(jì)上觀察到的現(xiàn)象是________;該原電池中電子流動(dòng)的方向是________,總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________,其中________元素被氧化,________極上發(fā)生還原反應(yīng);在上述化學(xué)方程式上方用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景,CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.19 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ:CO2(g)+3H2g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.58 kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、則K3=__________(用K的代數(shù)式表示)

(2)在恒壓密閉容器中,充入一定量的 H2 和 CO2(假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下,反應(yīng)體系中 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖 1 所示。

①比較 T1 與 T2 的大小關(guān)系:T1____________T2(填“<”、“=”或“>”)

②在 T1 和 p6 的條件下,往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2,該反應(yīng)在第 5 min 時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器的體積為 1.8 L,則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為________

a.若此條件下反應(yīng)至 3 min 時(shí)刻,改變條件并于 A 點(diǎn)處達(dá)到平衡,CH3OH 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖 2所示(3~4 min 的濃度變化未表示出來(lái)),則改變的條件為 __________,請(qǐng)用 H2 的濃度變化計(jì)算從4 min開(kāi)始到 A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(H2)= _________(保留兩位小數(shù))。

b.若溫度不變,壓強(qiáng)恒定在 p8 的條件下重新達(dá)到平衡時(shí),容器的體積變?yōu)?/span>_______L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A. 鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B. 鐵片與氯化銅溶液反應(yīng):Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C. 氫氧化鎂溶于鹽酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O

D. Cu(OH)2與稀硫酸反應(yīng):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng):N2(g)+O2(g2NO(gΔH 0,已知該反應(yīng)在240,平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答:

(1某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率_____________________。

(2假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________ 。

A.消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2

B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.2v(N2)=v(NO)

(3將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下圖變化趨勢(shì)正確的是____________(填字母序號(hào))。

(4向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(5該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時(shí)反應(yīng)___________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,pH 均為2的兩種一元酸HAHB1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

C. 若兩溶液加水稀釋,則所有離子的濃度都減小

D. 對(duì)ab兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度,則c(A-)/c(B-)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景,含硫天然氣制備氫氣的流程如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

I.轉(zhuǎn)化脫硫:將天然氣壓入吸收塔,30℃時(shí),在T.F菌作用下,酸性環(huán)境中脫硫過(guò)程示意圖如下。

(1)過(guò)程i的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________

(2)已知:

Fe3+pH=l.9時(shí)開(kāi)始沉淀,pH=3.2時(shí)沉淀完全。

30℃時(shí),在T.F菌作用下,不同pHFeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

pH

0.7

1.1

1.5

1.9

2.3

2.7

Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1

4.5

5.3

6.2

6.8

7.0

6.6

在轉(zhuǎn)化脫硫中,請(qǐng)?jiān)谏媳碇羞x擇最佳pH范圍是_______<pH<_______,這樣選擇的原因是:_______________________________________________

Ⅱ.蒸氣轉(zhuǎn)化:在催化劑的作用下,水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合下圖回答問(wèn)題。

(3)①該過(guò)程的熱化學(xué)方程式是__________________________________________。

②比較壓強(qiáng)P1p2的大小關(guān)系:P1 _________ P2(選填“>”“<”“=”)。

③在一定溫度和一定壓強(qiáng)下的體積可變的密閉容器中充入1molCH41mol的水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得起始時(shí)混合氣的密度是平衡時(shí)混合氣密度的1.4倍,若此時(shí)容器的體積為2L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

.CO變換:500℃時(shí),CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2H2。

.H2提純:將CO2H2分離得到H2的過(guò)程如示意圖

(4)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中,共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA

C. 過(guò)量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NA

D. 常溫下,1L pH=9CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×109 NA

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