【題目】下列說法正確的是

A. 銀鋅紐扣電池的放電反應：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應

B. 通過構成原電池，能將反應的化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 如圖原電池中，電池工作時，SO42-移向電池的正極

D. 構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬

【答案】A

【解析】

A.銀鋅紐扣電池的放電反應：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O中的Ag化合價為+1價，反應后變?yōu)?/span>Ag單質(zhì)的0價，化合價降低，獲得電子，發(fā)生還原反應，所以Ag2O作正極，A正確；

B.通過構成原電池，能將反應物的化學能大部分轉(zhuǎn)化為電能，但不能全部轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；

C.在如圖原電池中，電池工作時，SO42-移向電池的負極，C錯誤；

D.構成原電池的兩個電極是活潑性不同的電極，可以是兩種不同金屬，也可以是一種金屬，一種能夠?qū)щ姷姆墙饘伲?/span>D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】84消毒液（pH約為12，有效成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生變質(zhì)，此過程中

A.未發(fā)生復分解反應B.Na、O化合價未變

C.堿性逐漸增強D.會產(chǎn)生氧氣

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【題目】已知：p(Ba2+) ═ -lgc(Ba2+)，p(X2-) ═ -lgc(X2-) ，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，常溫下BaSO4、BaCO3的溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是( )

A.M線為BaCO3的溶解平衡曲線B.b點對應的溶液中Ba2+、SO42-不能形成BaSO4沉淀

C.Ksp(BaSO4) > 10-(1+a)D.BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.1

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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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【題目】每年10月23日上午6:02到晚上6:02倍譽為“摩爾日”（Mole Day），這個時間的美式寫法為6:02 10/23，外觀與阿伏伽德羅常數(shù)6.02×1023相似。設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA

B.1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

C.將100mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NA

D.將CO2通過0.1mol Na2O2時，反應共轉(zhuǎn)電子數(shù)為移0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是

A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>D

B.25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐漸減小

C.在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點

D.A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①乙醇 ②銅 ③CaO ④CO2 ⑤食醋 ⑥Ba(OH)2⑦紅褐色氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩硫酸鐵

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準

_______

氧化物

_____

_____

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

物質(zhì)

②

_____

⑤⑧⑨

⑦

_____

_____

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：OH－+ H＋=H2O，該反應對應的化學方程式為________________________________。

（3）少量的②加入的溶液中反應⑩的離子方程式為____________________________。

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【題目】將少量的銅與100mL某濃度的硝酸反應，銅完全溶解時，產(chǎn)生標準狀況下的NO和NO2混合氣體11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入140mL 5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是

A.7mol·L－1B.9mol·L－1C.10mol·L－1D.12mol·L－1

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【題目】某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的__口進入（填“x”或“y”）．

（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．

（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________．

（4）裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為______________（填名稱）．

（5）裝置D的作用是____________________________．

（6）反應開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為________________________________

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