【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法中,正確的是
A.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系:B>A>D
B.25℃時(shí),向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐漸減小
C.在25℃時(shí),保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)
D.A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,可同時(shí)大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—
【答案】B
【解析】
A、Kw的影響因素為溫度,水的電離吸熱,升高溫度Kw增大,A、D在同一等溫線上,故圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系為B>A=D,A錯(cuò)誤;
B、25℃時(shí),向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,c(OH-)逐漸增大, c(OH-) c(NH4+) /c(NH3·H2O)的值不變,故c(NH4+) /c(NH3·H2O)逐漸減小,B正確;
C、在25℃時(shí),保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系不能從A點(diǎn)變化到C點(diǎn),體系從A點(diǎn)變化到C點(diǎn),可采用加熱的方法,C錯(cuò)誤;
D、A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈中性,Fe3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在,D錯(cuò)誤。
故選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。
實(shí)驗(yàn)一:合成碳酸鎂晶體的步驟:
①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;
②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中,攪拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制溫度50℃,反應(yīng)一段時(shí)間;
③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5,放置一段時(shí)間后,過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。
稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱:A_____;B_____。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實(shí)驗(yàn)操作為______。
(2)檢驗(yàn)碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_________。
實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定產(chǎn)品MgCO3·nH2O中的n值(儀器和藥品如圖所示):
(3)實(shí)驗(yàn)二裝置的連接順序?yàn)?/span>_____(按氣流方向,用接口字母abcde表示),其中Ⅱ裝置的作用是_____。
(4)加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣,然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質(zhì)量。進(jìn)行加熱時(shí)還需通入N2的作用是______。
(5)若要準(zhǔn)確測(cè)定n值,至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_____(填選項(xiàng)字母),寫出相應(yīng)1種組合情景下,求算n值的數(shù)學(xué)表達(dá)式:n=______。
a.裝置Ⅰ反應(yīng)前后質(zhì)量差m1 b.裝置Ⅱ反應(yīng)前后質(zhì)量差m2 c.裝置Ⅲ反應(yīng)前后質(zhì)量差m3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蛇紋石(含MgO、NiO、SiO2、Fe2O3、FeO等)因其外表青綠相問像蛇紋一樣而得名。一種以蛇紋石為原料制取鐵紅和堿式碳酸鎳[Ni3(OH)4CO34H2O]的流程如圖:
已知:Ⅰ.該實(shí)驗(yàn)溫度下,不同pH時(shí)鐵沉淀物成分及熱分解產(chǎn)物:
pH | 鐵沉淀物成分 | 熱分解產(chǎn)物 |
2.5 | NH4Fe3(SO4)2(OH)6 | Fe2O3,SO2,SO3,NH3,O2,H2O |
3.5 | α-FeOOH | Fe2O3,H2O |
Ⅱ.部分金屬離子沉淀的pH:
Mg2+ | Fe2+ | Ni2+ | |
開始沉淀的pH | 9.4 | 6.5 | 6.7 |
沉淀完全的pH | 12.4 | 9.7 | 9.5 |
Ⅲ.“氨浸“后所得溶液中主要成分為[Ni(NH3)6]2+,且存在[Ni(NH3)6]2+ Ni2++6NH3請(qǐng)回答:
(1)濾餅a的主要成分為___。
(2)濾餅b經(jīng)洗滌、煅燒可得鐵紅。則“一次沉淀”時(shí)應(yīng)控制pH=__(填“2.5或“3.5”),其原因?yàn)?/span>___。
(3)“氨浸”時(shí)生成[Ni(NH3)6]2+的離子方程式為___;此過程會(huì)同時(shí)加入 NH4HCO3,其目的為___。
(4)“沉淀”前須先”酸化”,用平衡移動(dòng)原理解釋其原因?yàn)?/span>__。
(5)實(shí)驗(yàn)室測(cè)得Ni3(OH)4CO34H2O(M=377)樣品在空氣中受熱時(shí)樣品失重率(失重率=固體樣品損失的總質(zhì)量/起始加入樣品的質(zhì)量×100%)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①200oC時(shí)所得固體的化學(xué)式為___。
②250~350oC之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(6)堿式碳酸鎳可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化制得鎳氫電池。鎳氫電池的工作原理為:Ni(OH)2+MNiOOH+MH(M表示儲(chǔ)氫金屬或合金)。該電池充電過程中陰極的電極反應(yīng)式為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向硝酸酸化的2mL0.1molL-1AgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉,振蕩后靜置,溶液先呈淺綠色,后逐漸呈粽黃色,試管底部仍存有黑色固體,過程中無氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。
Ⅰ.探究Fe2+產(chǎn)生的原因
(1)提出猜想:Fe2+可能是Fe與____或___反應(yīng)的產(chǎn)物。
(2)實(shí)驗(yàn)探究:在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉,再加入不同的液體試劑,5min后取上層清液,分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液
液體試劑 | 加人鐵氰化鉀溶液 | |
1號(hào)試管 | 2mL.0.1molL-1AgNO3溶液 | 無藍(lán)色沉淀 |
2號(hào)試管 | ______ | 藍(lán)色沉淀 |
①2號(hào)試管中所用的試劑為____。
②資料顯示:該溫度下,0.1molL-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為____。
③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下:取100mL0.1molL-1硝酸酸化的AgNO3溶液(pH=2),加入鐵粉井?dāng)嚢,分別插入pH傳感器和NO3-傳感器(傳感器可檢測(cè)離子濃度),得到如圖圖示,其中pH傳感器測(cè)得的圖示為___(填“圖甲”或“圖乙”)。
④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成,則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
Ⅱ.探究Fe3+產(chǎn)生的原因
查閱資料可知,反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)?/span>Fe2+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。
(3)方案一;取出少量黑色固體,洗滌后___(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中有Ag。
(4)方案二:按圖連接裝置,一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液,加人KSCN溶液,溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____(填“能“或“不能“)證明Fe2+可被Ag+氧化,理由為__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問題:
Ⅰ.已知反應(yīng):①CH4(g)+H2O (g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol-1
②C(s)+H2O (g) CO(g)+ H2(g) ΔH=+131 kJ·mol-1
(1)工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進(jìn)行裂解。填寫空白。CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH=________kJ·mol-1。
(2)若800℃時(shí),反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下,密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為:c(CH4)=4.0 mol·L-1; c(H2O)=5.0 mol·L-1;c (CO)=1.5 mol·L-1;c(H2)=2.0 mol·L-1,則此時(shí)該可逆反應(yīng)的狀態(tài)是_______(填序號(hào))
a.達(dá)到平衡 b.向正反應(yīng)方向移動(dòng) c.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
Ⅱ.甲醇是一種可再生能源,工業(yè)上用CO與H2來合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),回答下列問題:
(1)一定條件下,將CO與H2以物質(zhì)的量之比1:1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),平衡時(shí),下列說法正確的是_______。
A.v(H2)正=v(CH3OH)逆 B.2v(CO)=v(H2)
C.CO與H2轉(zhuǎn)化率相等 D.CO與H2的物質(zhì)的量之比不再改變
(2)圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。溫度T1和T2大小關(guān)系是T1____T2(填“>”、“<”或“=”),對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)用甲醇燃料電池作為直流電源,設(shè)計(jì)如圖2裝置制取Cu2O,寫出銅電極的電極反應(yīng)式_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型燃料電池,以鎳板為電極插入KOH溶液中,分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣,其中某一電極反應(yīng)式為:C2H6+18OH--14e-=2CO+12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是( )
A.通入乙烷的電極為負(fù)極
B.放電一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
C.參加反應(yīng)的O2與C2H6的質(zhì)量比為32:105
D.溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為:
下列說法不正確的是( )
A. 加熱條件下,M能與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)
B. ④的反應(yīng)類型屬于酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng)
C. 淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n,二者互為同分異構(gòu)體
D. 用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是用于簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的制備、分離、提純常見的簡(jiǎn)易裝置。請(qǐng)根據(jù)該裝置回答下列問題:
(1)若用C3H8O(醇)與乙酸反應(yīng)生成酯類化合物,則在燒瓶A中加入C3H8O(醇)與乙酸外,還應(yīng)加入的試劑是 ___________,試管B中應(yīng)加入 ____________,飽和碳酸鈉溶液虛線框中的導(dǎo)管作用是 ______________.
(2)分子式為C3H8O的有機(jī)物在一定條件下脫水生成的有機(jī)物可能有 ________種;
(3)若用該裝置分離乙酸和1-丙醇,則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外,還應(yīng)先加入適量的試劑 ____(填化學(xué)式),加熱到一定溫度,試管B中收集到的是(填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式) _____,冷卻后,再向燒瓶中加入試劑 ______ (填名稱),再加熱到一定溫度,試管B中收集到的是 _____(填寫分子式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()
(1)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
(2)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
(5)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. B. C. D.
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com