【題目】實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+ MnO2MnCl2 + C12↑ + 2H2O。下列說(shuō)法不正確的是

A. 還原劑是HCl,氧化劑是MnO2

B. 每生成1 mol Cl2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C. 每消耗1 mol MnO2,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4 mol

D. 該反應(yīng)中,HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)中HCl失電子為還原劑,MnO2得電子為氧化劑,故A正確;B、根據(jù)化合價(jià)的變化可知,反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,故B正確;C、每消耗1mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗2mol,另一部分的HCl起到酸性的作用,故C錯(cuò)誤;D、C可知該反應(yīng)中,HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性,故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體CON2的判斷不正確的是( 。

A. 體積相等時(shí)密度相等

B. 體積不相等時(shí)密度不相等

C. 體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等

D. 質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在含有0.06 mol Cl0.07 mol SO42 及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中,滴入2 mol/L NaOH溶液產(chǎn)生沉淀情況如圖。若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol,Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x(不考慮Mg2+Al3+水解及水的電離)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Aa的取值范圍是0<a<1/15

B.圖中m的取值范圍5.2~5.8

CA、B兩點(diǎn)橫坐標(biāo)的數(shù)值均隨x變化而變化

D.若B點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值為120 ,則a=0.04

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng))中 AlN的含量,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)上圖裝置中,U形管B中所裝固體為________,C中球形干燥管的作用是_______________________。

(2)關(guān)閉K1打開(kāi)K2,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_______________________________________。

(3)由于上述裝置還存在____________缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。

【方案2】按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度:

(4)步驟生成沉淀的離子方程式為___________________。

(5)步驟的操作中用到的主要玻璃儀器_________。AlN的純度是__________(用m1、m2表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年以來(lái),我國(guó)多地頻現(xiàn)種種極端天氣,二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素.
(1)活性炭可用于處理大氣污染物NO,在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭(無(wú)雜質(zhì)),生成氣體E和氣體F.當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , 根據(jù)上述信息判斷,T1和T2的關(guān)系是
A.T1>T2 B.T1<T2 C.無(wú)法比較
③在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是
a.增大c(NO) b.增大壓強(qiáng) c.升高溫度 d.移去部分F
(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得H2 , 具體流程如圖1所示:

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng):
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
(3)開(kāi)發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一.直接甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖2所示.
通過(guò)a氣體的電極是原電池的極(填“正”或“負(fù)”),b電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類不正確的是( 。

A. SO2(氧化物) B. 碘酒(單質(zhì)) C. HNO3(含氧酸) D. 氯水(混合物)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)研究SO2的性質(zhì)對(duì)改善空氣質(zhì)量具有重要意義。某化學(xué)興趣小組為探究SO2的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),如下圖裝置(加熱及固定裝置已略去)。

以上實(shí)驗(yàn)中,體現(xiàn)SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________,對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________。

② D裝置的作用是__________,寫(xiě)出該裝置中發(fā)生的離子方程式______________。

③ A中反應(yīng)開(kāi)始后,試管B中始終無(wú)明顯現(xiàn)象,F(xiàn)將試管B中溶液分成兩份,分別滴加一定量的氯水和氨水,均出現(xiàn)白色沉淀,任選其中一個(gè)實(shí)驗(yàn),結(jié)合離子方程式進(jìn)行解釋_____________________________________________。

(2)硫酸工廠的煙氣中含有SO2,有多種方法可實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。

① “鈉堿法NaOH溶液作吸收劑 100 mL 0.3 mol·L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448 L SO2氣體,所得溶液中的溶質(zhì)是_________________________________(填化學(xué)式)。

某硫酸廠擬用含Cr2O72的酸性廢水處理煙氣中SO2,反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在,則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度和壓強(qiáng)下,用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球,下列說(shuō)法中正確的是

A.氣球②中裝的是O2

B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1

D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃.向盛有10mL水的錐形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2 , 可觀察到劇烈反應(yīng),液面上有霧形成,并帶有刺激性氣味氣體逸出,該氣體中含有可使品紅溶液褪色的氣體.輕輕振蕩錐形瓶,待白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出.
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3 , 寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:;;而使SOCl2與AlCl36H2O混合加熱,可以得到無(wú)水AlCl3 , 試解釋原因:
(3)已知常溫下KSP[Al(OH)3]=1.3×1033 , 若起始c(AlCl3)=1.0molL1;則Al3+開(kāi)始沉淀時(shí)的c(H+)≈molL1
(4)Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJmol1;3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H2=bkJmol1
則反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示).

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