【題目】實驗室制Cl2的反應為4HCl（濃）+ MnO2MnCl2 + C12↑ + 2H2O。下列說法不正確的是

A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B. 每生成1 mol Cl2，該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C. 每消耗1 mol MnO2，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4 mol

D. 該反應中，HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性

【答案】C

【解析】A．反應中HCl失電子為還原劑，MnO2得電子為氧化劑，故A正確；B、根據(jù)化合價的變化可知，反應中Cl元素的化合價由-1價升高到0價，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故B正確；C、每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，故C錯誤；D、由C可知該反應中，HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體CO和N2的判斷不正確的是（　　）

A. 體積相等時密度相等

B. 體積不相等時密度不相等

C. 體積相等時具有的電子數(shù)相等

D. 質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有0.06 mol Cl－、0.07 mol SO42 －及一定量Mg2＋和Al3＋的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖。若反應前Al3＋的物質(zhì)的量為a mol，Al3＋的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x(不考慮Mg2＋和Al3＋水解及水的電離)。則下列說法錯誤的是

A．a的取值范圍是0＜a＜1/15

B．圖中m的取值范圍5.2～5.8

C．A、B兩點橫坐標的數(shù)值均隨x變化而變化

D．若B點橫坐標數(shù)值為120 ，則a=0.04

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應）中 AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）上圖裝置中，U形管B中所裝固體為________，C中球形干燥管的作用是_______________________。

（2）關(guān)閉K1打開K2，再打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_______________________________________。

（3）由于上述裝置還存在____________缺陷，導致測定結(jié)果偏高。

【方案2】按以下步驟測定樣品中AlN的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。

（5）步驟③的操作中用到的主要玻璃儀器是_________。AlN的純度是__________（用m1、m2表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年以來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式 ．
②上述反應的平衡常數(shù)表達式K= ， 根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是 ．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．無法比較
③在T1℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是 ．
a．增大c（NO） b．增大壓強 c．升高溫度 d．移去部分F
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得H2 ， 具體流程如圖1所示：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應： ．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是 ．
（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示．
通過a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負”），b電極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類不正確的是（　�。�

A. SO2（氧化物） B. 碘酒（單質(zhì)） C. HNO3（含氧酸） D. 氯水（混合物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）研究SO2的性質(zhì)對改善空氣質(zhì)量具有重要意義。某化學興趣小組為探究SO2的化學性質(zhì)進行以下實驗，如下圖裝置（加熱及固定裝置已略去）。

①以上實驗中，體現(xiàn)SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象為____________，對應化學方程式為_____________________。

② D裝置的作用是__________，寫出該裝置中發(fā)生的離子方程式______________。

③ A中反應開始后，試管B中始終無明顯現(xiàn)象。現(xiàn)將試管B中溶液分成兩份，分別滴加一定量的氯水和氨水，均出現(xiàn)白色沉淀，任選其中一個實驗，結(jié)合離子方程式進行解釋：_____________________________________________。

（2）硫酸工廠的煙氣中含有SO2，有多種方法可實現(xiàn)煙氣脫硫。

① “鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448 L SO2氣體，所得溶液中的溶質(zhì)是_________________________________（填化學式）。

② 某硫酸廠擬用含Cr2O72的酸性廢水處理煙氣中SO2，反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，則反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度和壓強下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是

A．氣球②中裝的是O2

B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1

D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2 ， 可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，并帶有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的氣體．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應的化學方程式： ．
（2）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3 ， 寫出有關(guān)反應的化學方程式：；；而使SOCl2與AlCl36H2O混合加熱，可以得到無水AlCl3 ， 試解釋原因： ．
（3）已知常溫下KSP[Al（OH）3]=1.3×10﹣33 ， 若起始c（AlCl3）=1.0molL﹣1；則Al3+開始沉淀時的c（H+）≈molL﹣1 ．
（4）Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJmol﹣1；3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJmol﹣1；
則反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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