【題目】下列物質(zhì)的分類不正確的是（　　）

A. SO2（氧化物） B. 碘酒（單質(zhì)） C. HNO3（含氧酸） D. 氯水（混合物）

【答案】B

【解析】A、是由氧元素和硫元素組成的化合物屬于氧化物，故A正確；B、碘酒是酒精和碘單質(zhì)的混合物，不是單質(zhì)，故B錯誤；C、硝酸屬于含氧酸，故C正確；D、氯水是氯氣溶于水形成的混合物，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）。
（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式： ．
（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：
①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為 ．
②X可能為（填代號）．
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H2O充分反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ．
②A的電子式為。
③若X為一種造成溫室效應的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為（填代號）．
a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
則A與H2O反應的化學反應方程式為 ． E是（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屮，反應物的總能量小于生成物的總能量的是（　�。�
A.燃燒反應
B.鋁熱反應
C.碳酸鈣分解
D.酸堿中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（　�。�

A. 體積為44.8L B. 電子數(shù)為32×6.02×1023

C. 質(zhì)量為88g D. 含有4mol原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制Cl2的反應為4HCl（濃）+ MnO2MnCl2 + C12↑ + 2H2O。下列說法不正確的是

A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B. 每生成1 mol Cl2，該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C. 每消耗1 mol MnO2，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4 mol

D. 該反應中，HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校課外活動小組為了探討銅與硝酸的反應設計了如下實驗。

（1）甲同學欲探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體主要是NO，設計裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關閉狀態(tài)），F是含有一半空氣的注射器。

請回答有關問題：

①裝置A中進行反應時打開止水夾K，當裝置C中_________時，關閉止水夾K，試分析這樣操作的目的是________，A中反應的離子方程式為______________。

②在完成①中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是__________________，B中反應的離子方程式為____________________。

③為進一步證明產(chǎn)物是NO，將注射器F中的空氣推入E中，看到的現(xiàn)象是_________________。

④裝置G的作用是_____________________。

（2）同學們發(fā)現(xiàn)銅與稀、濃硝酸反應所得溶液的顏色不同，并記錄如下：

將1 g細銅絲放入盛有10 mL的1 mol·L-1 HNO3溶液的試管中加熱

銅絲表面有無色氣體逸出，溶液變?yōu)樘焖{色

將1 g細銅絲放入盛有10 mL的14 mol·L-1HNO3溶液的試管中

產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見到藍色

有同學認為是銅與濃硝酸反應的溶液中溶解了生成的氣體，也有同學認為是溶液中剩余硝酸濃度較大所致，同學們分別設計了以下4個實驗來判斷該看法是否正確，以下方案中可行的是（選填序號字母）____________。

a. 向上述綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

b. 加水稀釋上述綠色溶液，觀察顏色變化

c. 向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14 mol·L-1HNO3溶液

d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組測定某過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度，進行如下實驗：取20.00mL的該過氧化氫溶液加水稀釋至250.00mL，取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式為：2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．據(jù)此作答：
（1）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；滴定到達終點的現(xiàn)象是： ．
（2）配置標準溶液時使用的KMnO4固體中如果含有少量K2SO4雜質(zhì)，則對測定結(jié)果的影響是 ． （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）重復滴定四次，分別耗用c mol/LKMnO4標準溶液的體積為：0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL、0.98V mL，則原過氧化氫溶液中的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物進行了如下探究:

（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。_____________

（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是______________；硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，這樣做的優(yōu)點是_____________________。

（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗:

試劑X中溶質(zhì)的化學式為_____________；有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為_____(填“合理”或“不合理”)；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。

A.Fe和FeCl3 B.FeCl2和FeCl3 C.Fe、FeCl2和FeCl3 D.Fe和FeCl2

（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱酸、弱堿的電離程度可以分別用它們的電離常數(shù)（K）或電離度（α）表示，請根據(jù)下列情景列式計算．
（1）乙酰水楊酸是一種一元弱酸（可用HA表示）．在一定溫度下，0.1molL﹣1的乙酰水楊酸的水溶液中，乙酰水楊酸的電離常數(shù)K（HA）為3.4×10﹣4 ， 求該酸的電離度．
（2）已知在25℃時，1molL﹣1氨水中NH3H2O的電離度為0.42%，求NH3H2O的電離常數(shù)K（NH3H2O）． ．

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