Question

12．某無色透明溶液，其中的溶質(zhì)只能由H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、OH^-、SO₃^2-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-的若干種組成，它能與鋁作用，且生成的氣體中只有氫氣，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）若原溶液呈明顯的酸性，則除H⁺外，溶液中還可能大量存在的離子有Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-
（2）若原溶液呈明顯的堿性，則除OH^-外，溶液中還可能大量存在的離子有Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．

Answer 1

分析 （1）若原溶液呈明顯的酸性，則和氫離子反應(yīng)的離子不能大量共存，金屬鋁和硝酸之間反應(yīng)得到的氣體是NO，不是氫氣；
（2）原溶液呈明顯的堿性，則和氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量共存，根據(jù)溶液中一定符合電荷守恒以及離子之間的反應(yīng)知識(shí)回答．

解答 解：（1）若原溶液呈明顯的酸性，則和氫離子反應(yīng)的離子：OH^-、SO₃^2-、CO₃^2-不能大量共存，它能與鋁作用，且生成的氣體中只有氫氣，所以NO₃^-不能存在，溶液中可能大量存在的離子有：Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-；故答案為：Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-；
（2）原溶液呈明顯的堿性，則一定含有氫氧根離子，和氫氧根離子反應(yīng)的離子：H⁺、Mg²⁺，不能大量共存，一定存在陽離子Ba²⁺，一定不存在SO₃^2-、CO₃^2-，所以可能大量存在的離子有Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．
故答案為：Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．

點(diǎn)評 本題考查離子的檢驗(yàn)和共存知識(shí)，明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大，注意⑤為學(xué)生解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)．