Question

1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 100mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的數(shù)目為0.01N_A
• B． 在銅與單質(zhì)硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2N_A
• C． 15.6g由Na₂S和Na₂O₂組成的固體混合物中，含有的陰離子數(shù)為0.2N_A
• D． 104g苯乙烯（）中含有碳?xì)滏I的數(shù)目和碳碳雙鍵的數(shù)目分別為8N_A和4N_A

Answer 1

分析 A．Fe³⁺離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致Fe³⁺的數(shù)目減少；
B．銅與S單質(zhì)反應(yīng)生成的是硫化亞銅，1mol銅完全反應(yīng)失去1mol電子；
C．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，二者的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；
D．苯乙烯分子中含有8個(gè)C-H鍵和1個(gè)碳碳雙鍵．

解答 解：A.100mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，由于Fe³⁺部分水解，則溶液中含有Fe³⁺的數(shù)目小于0.01N_A，故A錯(cuò)誤；
B．在銅與單質(zhì)硫的反應(yīng)中，生成產(chǎn)物為氯化亞銅，1mol銅完全反應(yīng)失去1mol電子，失去的電子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量都為78g/mol，則15.6g二者的混合物的物質(zhì)的量為：$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉中的陰離子為硫離子，則0.2mol混合物中含有0.2mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D.104g苯乙烯的物質(zhì)的量為：$\frac{104g}{104g/mol}$=1mol，1mol苯乙烯分子中含有8molC-H鍵和1mol碳碳雙鍵，含有碳?xì)滏I的數(shù)目和碳碳雙鍵的數(shù)目分別為8N_A和N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意苯乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵．