Question

3．實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L^-1，下面四個選項中能達(dá)到此目的是（　�。�

• A． Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
• B． Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• C． H⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-
• D． K⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、OH^-

Answer 1

分析 A．四種離子濃度相等時，陽離子正電荷大于陰離子，不滿足電荷守恒；
B．四種離子之間不反應(yīng)，濃度相等時滿足電荷守恒；
C．氫離子與碳酸根離子反應(yīng)，在溶液中不能共存；
D．鎂離子與碳酸根離子、氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-的濃度為0.5mol•L^-1時，陰陽離子總電荷不相等，違反了電荷守恒，故A錯誤；
B．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-之間不發(fā)生反應(yīng)，濃度為0.5mol•L^-1時滿足電荷守恒，可以完成配制，故B正確；
C．H⁺、CO₃^2-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，無法完成配制，故C錯誤；
D．Mg²⁺與CO₃^2-、OH^-之間反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，無法進行配制，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，本題中還要注意所配溶液必須滿足電荷守恒，為易錯點；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．