用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸,無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴,在其他操作正確的前提下,下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是


  1. A.
    酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗
  2. B.
    堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗
  3. C.
    滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出
  4. D.
    讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后平視
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì),兩同學(xué)的方案如下:

甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL;

②用pH試紙測出該溶液pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;

②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋為100 mL;

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是____________。

(2)甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_________(填“<”“>”或“=”)1;乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________。

A.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

C.兩支試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

(3)請你評價:乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處是_____________________________。

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)。作簡明扼要表述。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案:

甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL;

②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;

②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋為100 mL;

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中,都要用的定量儀器是______________________。

(2)甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_________1(選填“>”“<”“=”);乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(多選扣分)。(    )

a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

(3)請你評價:乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處______________________。

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取),作扼要表述。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬?u>______            _________為止。

(2)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖示,則所用鹽酸溶液的體積為___     _____ mL。

(3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(4)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請用上述數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。c(NaOH)=                。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年湖北省襄樊市四校聯(lián)考-高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:填空題

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,?u>______             _________為止。
(2)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖示,則所用鹽酸溶液的體積為___      _____ mL。

(3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(4)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)
待測氫氧化鈉溶液的體積/mL
0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
請用上述數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。c(NaOH)=                。

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年湖北省襄樊市四校聯(lián)考-高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:填空題

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,?u>______             _________為止。

(2)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖示,則所用鹽酸溶液的體積為___      _____ mL。

(3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(4)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請用上述數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。c(NaOH)=                 。

 

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