Question

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y	元素的主要化合價為-2價
Z	其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M	與X同主族，其單質(zhì)為半導體材料
N	其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

 
（1）XY₂的電子式是       ；Z₂Y₂中所含化學鍵類型是       ；XY₂與Z₂Y₂反應的化學方程式是       。
（2）恒容條件下，一定量的NY₂、Y₂發(fā)生反應：2NY₂（g）+Y₂（g）2NY₃（g）。溫度分別為T₁和T₂時，NY₃的體積分數(shù)隨時間變化如下圖。該反應的△H   0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T₁、T₂時該反應的化學平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁   K₂。

（3）X的非金屬性比M      （填“強”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實是            （用離子方程式表示）。

Answer 1

（1）（1分）；離子鍵和非極性共價鍵（1分）；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（2分）
（2）<（1分）；＞（1分）（3）強（1分）；SiO₃^2-+CO₂⁺H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃（膠體）（2分）

試題分析：短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X為碳元素；Y元素主要化合價為-2價，則B為氧元素；Z其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色，則C為鈉元素；M與X同主族，其單質(zhì)為半導體材料，則M為硅元素；N其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，則M為硫元素；
（1）根據(jù)共價化合物電子式的書寫方法；根據(jù)過氧化鈉的電子式來判斷；根據(jù)過氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；二氧化碳的電子式為；過氧化鈉的電子式，含有離子鍵和非極性共價鍵；過氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（2）由圖可知，溫度為T₂先到達平衡，所以T₁＞T₁，溫度越高，NY₃的體積分數(shù)減少，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應；根據(jù)化學平衡常數(shù)分別為K₁、K₂只與溫度有關(guān)，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；
（3）同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強以及強酸制弱酸來分析；碳元素的非金屬性大于硅元素，則碳酸大于硅酸，碳酸能與可溶性硅酸鹽反應生成硅酸和碳酸鹽，離子方程式式為：SiO₃^2－+CO₂+H₂O=CO₃^2－+H₂SiO₃；