下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BN
B．冰和干冰均為分子晶體，冰的沸點(diǎn)、密度都高于干冰
C．第ⅤA族元素的幾種氣態(tài)氫化物中，NH3是穩(wěn)定性最高的氫化物
D．同周期ⅦA族元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ⅥA族
C

試題分析：A．分子晶體的熔點(diǎn)低于離子晶體，故正確順序?yàn)椋篠iCl4＜MgBr2＜BN，錯(cuò)誤。B．冰和干冰均為分子晶體，冰的密度應(yīng)該低于干冰，錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，NH3是穩(wěn)定性最高的氫化物正確；D．應(yīng)該是最高價(jià)同周期ⅦA族元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ⅥA族，錯(cuò)誤；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：
元素
有關(guān)信息
X
最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y
元素的主要化合價(jià)為-2價(jià)
Z
其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M
與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N
其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
 
（1）XY2的電子式是       ；Z2Y2中所含化學(xué)鍵類(lèi)型是       ；XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
（2）恒容條件下，一定量的NY2、Y2發(fā)生反應(yīng)：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，NY3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖。該反應(yīng)的△H   0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T1、T2時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1   K2。

（3）X的非金屬性比M      （填“強(qiáng)”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實(shí)是            （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子；E元素原子有五個(gè)未成對(duì)電子。
（1）寫(xiě)出元素名稱(chēng)：C       、D       、E        。
（2）C基態(tài)原子的電子排布圖為_(kāi)__________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
（3）當(dāng)n＝2時(shí)，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)___________，BC2分子的結(jié)構(gòu)式是 ______________；當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是                          。 （4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號(hào)表示)。
（5）E元素原子的特征電子構(gòu)型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(    )        部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)
G
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.186
0.160
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合價(jià)
+1
+2
+3
+6、-2
+5、-3
-2
 
A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反應(yīng)
B．非金屬性：T＜Q
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T
D．L2+與T2-核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見(jiàn)的金屬，其電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�。下列說(shuō)法正確的是
A．R氫化物的沸點(diǎn)高于Y氫化物的沸點(diǎn)
B．R元素基態(tài)原子與W元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)相同
C．W與Y形成的化合物能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
D．R與Y形成的化合物和W與Y形成的化合物的晶體類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)想探究硫和碳原子的得電子能力的強(qiáng)弱，通過(guò)比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

（1）儀器a的名稱(chēng)是               ，應(yīng)盛放下列藥品中的          （填序號(hào)）。
A．稀硫酸      B. 亞硫酸     C. 氫硫酸     D. 鹽酸
（2）儀器b應(yīng)盛放下列藥品中的          （填序號(hào)）。
A．碳酸鈣     B. 硫酸鈉     C. 氯化鈉      D. 碳酸鈉
（3）b中反應(yīng)的離子方程式為                                              。
若看到儀器C中的現(xiàn)象是                      ，即可證明          比         酸性強(qiáng)（填化學(xué)式），得電子的能力      比       強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a
 
 
b
 
 
 
c
d
e
f
 
g
h
i
j
 
k
l
m
n
 
 
 
 
 
 
o
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出：元素o的基態(tài)原子電子排布式                      。
（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為          ，中心原子的雜化形式為          ，該分子是         （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為          。元素c、a、e按原子個(gè)數(shù)1：2：1組成生活中常見(jiàn)有甜味分子，該分子中有          個(gè)手性碳原子。
（4）g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>             （填元素符號(hào)）。
（5）所有元素中電負(fù)性最大的是      （填圖中序號(hào)所示的元素符號(hào)），元素k有兩種氧化物，它們對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?u>                  。(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸  ②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成  ③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2     ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)
A．②③④B．②④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能夠說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是  (   )
A．已經(jīng)制得了 IBr、ICl 等鹵素互化物
B．已經(jīng)制得 I2O5 等碘的氧化物
C．已經(jīng)制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3＋ 離子化合物
D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 離子

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