【題目】甲醇汽油是一種新能源清潔燃料,可以作為汽油的替代物。有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol
I.寫出CH3OH(l)不完全燃燒生成CO和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:_________________。
II. 工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。為研究該反應(yīng)平衡時CO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比(反應(yīng)物投料比=)以及溫度的關(guān)系,研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應(yīng),并依反應(yīng)數(shù)據(jù)繪出下圖:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)熱a____0(填“>”或“<”),判斷理由是______。
(2)在其他條件相同,曲線I、II分別表示反應(yīng)物投料比不同時的反應(yīng)過程曲線。
①反應(yīng)物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。
②若按曲線II反應(yīng),n(CO)起始=10mol,反應(yīng)物投料比=0.5,則A點的平衡常數(shù)(Ka)值為____,B點的平衡常數(shù)(Kb)值為________________。
(3)為提高CO的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)物與生成物的濃度外,還可以采取的措施有:________________、_______________。
【答案】 CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-442.8kJ/mol < 升高溫度,CO的轉(zhuǎn)化率降低,平衡左移,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。a<0 < 1 1 降低溫度 增大壓強
【解析】試題分析:I.根據(jù)蓋斯定律計算CH3OH(l)不完全燃燒生成CO和H2O(l)的焓變; II. (1).升高溫度,轉(zhuǎn)化率降低,平衡逆向移動;相同溫度下,增大氫氣濃度,平衡正向移動,CO的轉(zhuǎn)化率增大。降低溫度或 增大壓強都能使平衡正向移動。
解析:I.根據(jù)蓋斯定律,①÷2-②÷2+③×2得CH3OH(l)不完全燃燒生成CO和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-442.8kJ/mol;II.(1)升高溫度,轉(zhuǎn)化率降低,平衡左移,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)熱a<0;(2)在其他條件相同,曲線I、II分別表示反應(yīng)物投料比不同時的反應(yīng)過程曲線。
①增大氫氣濃度,平衡正向移動,CO的轉(zhuǎn)化率增大,所以反應(yīng)物投料比I<II;
②
1
A、B兩點的溫度相同,相同溫度下平衡常數(shù)相同,故B點的平衡常數(shù)為1;
(3)為提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以讓平衡正向移動,采取的措施有:降低溫度、增大壓強。
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【題目】下列物質(zhì)中,①NaCl;②NaOH;③NH3·H2O;④CH3COOH溶液;⑤BaSO4;⑥H2O;⑦HCl;⑧H2SO4 ⑨CO2;⑩酒精溶液(均填寫編號回答)
(1)是弱電解質(zhì)的有 ,是非電解質(zhì)的有 。
(2)有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液,物質(zhì)的量濃度大到小的順序為 ,若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液,所需酸溶液的體積分別為a、b、c,則a、b、c的大小關(guān)系是 。
(3)某溫度時,1 molL-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10 -8,達平衡時,溶液中氫離子濃度是 。
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【題目】【全國省級聯(lián)考.東北三省四市教研聯(lián)合體2017屆高三高考模擬試題(一)】下列說法正確的是
A. KAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)
B. 向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固體,c(CO32-)增大
C. 含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中,C(Ag+)>c(Cl-) =c(Br-)
D. 常溫下,向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固體,反應(yīng)后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-),則溶液顯堿性。(已知醋酸Ka =1.75×10-5 )
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【題目】用直流電電解下列各溶液一段時間后,溶液的顏色和密度保持不變的是
A. 用銅電極電解稀H2SO4 B. 用石墨電極電解Na2SO4溶液
C. 用銅電極電解CuCl2溶液 D. 鐵為陽極,鋅為陰極,電解ZnCl2溶液
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【題目】(2014·安徽理綜,11,6分)室溫下,下列關(guān)系正確的是( )
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
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【題目】在酸性溶液中,下列能大量共存的離子組是
A. S2O32-、Na+、Cl-、K+ B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C. Ba2+、Na+、SO42-、OH- D. K+、H2H5OH、MnO4-、H+
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【題目】在一定條件下在固定容器中進行的可逆反應(yīng)2M(g)+N(g)Q(g) △H>0,達到平衡狀態(tài),若升高溫度,則對于該混合氣體下列說法正確的是( )
A.密度增大 B.平均相對分子質(zhì)量增大 C總分子數(shù)增大 D.平衡逆向移動
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【題目】在元素周期表第三周期中,置換酸中氫能力最強的元素的元素符號為_____,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的化合物的化學(xué)式是__________,堿性最強的化合物的化學(xué)式是__________,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是__________,該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為__________________、_________________,原子半徑最大的金屬元素的名稱是________,離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
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