【題目】在酸性溶液中,下列能大量共存的離子組是
A. S2O32-、Na+、Cl-、K+ B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C. Ba2+、Na+、SO42-、OH- D. K+、H2H5OH、MnO4-、H+
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【題目】在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH3=5N2+6H2O,該反應(yīng)中被還原和被氧化的氮元素的質(zhì)量比是( 。
A. 3:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3
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【題目】LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品,如圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置.下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.a(chǎn)處通入氫氣,發(fā)生了還原反應(yīng):H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化,電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
C.b處通入氧氣,為電池的正極
D.P﹣型半導體連接的是電池負極
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【題目】(2014·四川理綜,6,6分)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L -1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)
B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
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【題目】甲醇汽油是一種新能源清潔燃料,可以作為汽油的替代物。有關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol
I.寫出CH3OH(l)不完全燃燒生成CO和H2O(l)的熱化學方程式:_________________。
II. 工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。為研究該反應(yīng)平衡時CO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比(反應(yīng)物投料比=)以及溫度的關(guān)系,研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應(yīng),并依反應(yīng)數(shù)據(jù)繪出下圖:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)熱a____0(填“>”或“<”),判斷理由是______。
(2)在其他條件相同,曲線I、II分別表示反應(yīng)物投料比不同時的反應(yīng)過程曲線。
①反應(yīng)物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。
②若按曲線II反應(yīng),n(CO)起始=10mol,反應(yīng)物投料比=0.5,則A點的平衡常數(shù)(Ka)值為____,B點的平衡常數(shù)(Kb)值為________________。
(3)為提高CO的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當改變反應(yīng)物與生成物的濃度外,還可以采取的措施有:________________、_______________。
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【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH等體積混合,所得溶液呈酸性
B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液再加水稀釋過程中減小
C. pH=5的NaHSO3溶液中水的電離程度小于純水的電離程度
D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. NH3具有堿性,可用作制冷劑
B. Al(OH)3具有兩性,可用作聚合物的阻燃劑
C. 水玻璃具有堿性,可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
D. CaO2能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生O2,可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑
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