【題目】已知A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種,現利用另一種溶液MgSO4 , 用如圖所示的方法可將它們依次確定.
試確定A、C、D各代表何種溶液.
A:;C:;D: .
寫出MgSO4溶液與A溶液反應的化學方程式: .
【答案】氫氧化鈉;硝酸鋇;硫酸鋇;MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
【解析】解:四種溶液中能與硫酸鎂反應生成白色沉淀的是氫氧化鈉和硝酸鋇,氫氧化鈉與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀,硝酸鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀,硝酸鈉和稀硝酸與硫酸鎂不反應,氫氧化鎂與與硝酸反應而硫酸鋇與硝酸不反應,故加入D溶解的沉淀為氫氧化鎂,D為硝酸,A為氫氧化鈉;加入D沉淀不溶解的是硫酸鋇,C為硝酸鋇,則B為硝酸鈉,MgSO4溶液與A溶液反應,MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4,
所以答案是:氫氧化鈉,硝酸鋇,硫酸鋇;MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據下列熱化學方程式
① C(s)+O2(g)═CO2 (g)△H1=﹣393.5kJ/mol
② H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H2=﹣285.8kJ/mol
③ CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H3=﹣870.3kJ/mol
可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的反應熱為( )
A.△H=﹣488.3 kJ/mol
B.△H=+244.1 kJ/mol
C.△H=﹣996.6 kJ/mol
D.△H=+996.6 kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中M為地殼中含量最高的金屬元素.下列說法不正確的是( )
A.原子半徑Z<M
B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某未知氣體的質量是14.2g,體積是4.48L(標準狀況),該氣體的摩爾質量是()
A. 28.4 B. 71 C. 28.4g/mol D. 71g/mol
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