【題目】下列離子方程式正確的是

A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：

C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：

D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：

【答案】B

【解析】

A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液按照物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水；

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇和硫酸鈉和水；

C.氧化銅化學式不能拆；

D.碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，不能拆。

灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯誤；

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，離子方程式為：，故B正確；

C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度（t℃）時，水的Kw=1×10-13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）__25℃，其理由是__。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖。下列說法正確的是（ ）

A.E2-E1是該反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.E3-E1是該反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進行

D.實現(xiàn)變廢為寶，且有利于控制溫室效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.氧化鈉與水反應(yīng)：

B.氯化鋁溶液與足量氨水反應(yīng)：

C.氯化鋁溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：

D.氧化鋁和適量的燒堿溶液反應(yīng)：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，由于鹽酸濃度太大，反應(yīng)不易控制。為減慢反應(yīng)速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)有

①NaOH固體 ②NH4Cl固體 ③CH3COONa溶液 ④K2SO4固體 ⑤加入適量水

A.③⑤B.②③C.②④D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《科學美國人》評出的2016年十大創(chuàng)新技術(shù)之一是碳呼吸電池，電池原理如圖所示，已知草酸鋁［Al2(C2O4)3］難溶于水。則下列有關(guān)說法正確的是

A. 該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

B. 正極的電極反應(yīng)為C2O42－-2e-===2CO2

C. 每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol電子流過負載

D. 草酸鹽溶液中的陽離子移向Al電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答：

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為__。

（2）在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，可選用的干燥劑是__。

A.固體氫氧化鈉

B.濃硫酸

C.氯化鈣

D.五氧化二磷

E.堿石灰

（3）用裝置B收集氨氣時，氨氣的進氣口是___(填“a”或“b”)。

（4）待圓底燒瓶中收集滿氨氣后，關(guān)閉a、b，打開裝置B中的止水夾c，一段時間后，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是：___、___。

（5）以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是__(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過程中的能量變化與右圖一致的是

A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B. C+CO22CO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. C+H2OCO+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學學習小組設(shè)計實驗對化學反應(yīng)速率和限度有關(guān)問題進行探究：

I.甲小組用如圖所示裝置進行鎂粉分別與鹽酸、醋酸(均為0.1mol/L40.00mL)的反應(yīng)，請回答相關(guān)問題：

①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1mg)稱取鎂粉___g；

②裝置中有刻度的甲管可以用代替___(填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是___。實驗結(jié)束后讀取氣體體積時應(yīng)該注意的問題是___(至少回答兩點)。

II.乙小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察___(填現(xiàn)象)，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3溶液改為___(寫出試劑及物質(zhì)的量濃度)更為合理，其理由是___。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是___。

III.丙小組設(shè)計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。請完成相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象。實驗步驟如下：

①取5mL0.1molL-1KI溶液，再滴加56滴(約0.2mL)0.1molL-1FeCl3溶液

②充分反應(yīng)后，將溶液分成兩份

③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘。

④另取一份，滴加試劑___溶液(填試劑名稱)，若現(xiàn)象___，則說明該反應(yīng)有一定的限度。

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