【題目】某�；瘜W學習小組設(shè)計實驗對化學反應(yīng)速率和限度有關(guān)問題進行探究：

I.甲小組用如圖所示裝置進行鎂粉分別與鹽酸、醋酸(均為0.1mol/L40.00mL)的反應(yīng)，請回答相關(guān)問題：

①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1mg)稱取鎂粉___g；

②裝置中有刻度的甲管可以用代替___(填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是___。實驗結(jié)束后讀取氣體體積時應(yīng)該注意的問題是___(至少回答兩點)。

II.乙小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察___(填現(xiàn)象)，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3溶液改為___(寫出試劑及物質(zhì)的量濃度)更為合理，其理由是___。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是___。

III.丙小組設(shè)計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。請完成相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象。實驗步驟如下：

①取5mL0.1molL-1KI溶液，再滴加56滴(約0.2mL)0.1molL-1FeCl3溶液

②充分反應(yīng)后，將溶液分成兩份

③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘。

④另取一份，滴加試劑___溶液(填試劑名稱)，若現(xiàn)象___，則說明該反應(yīng)有一定的限度。

【答案】0.048 堿式滴定管 向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜置一段時間觀察，若液面高度差保持不變，則裝置氣密性良好 待瓶中氣體冷卻至室溫，調(diào)節(jié)軟管使甲、乙中液面相平，視線平視凹液面最低點等 兩個試管中產(chǎn)生氣泡的快慢 0.05mol/LFe2(SO4)3溶液 排除Cl-對實驗的干擾 收集40mL氣體所需要的時間 硫氰化鉀 溶液變紅色

【解析】

（I）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計算需要鎂的質(zhì)量；檢查裝置的氣密有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓.強差形成水柱或氣泡；

(II) 通過觀察氣泡產(chǎn)生的速率，可定性判斷Cu2+、Fe3+對H2O2分解的催化效果。若把FeCl3改為Fe2(SO4)3可以排除Cl-的干擾；應(yīng)利用秒表測量收集40mL氣體所需的時間；

(III)為了驗證該反應(yīng)具有一定的限度，一方面需要證明有碘單質(zhì)生成，另一方面需要證明Fe3+有剩余,證明Fe3+的存在可選用試劑KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色。

I. (1) ①酸和金屬鎂的反應(yīng)為：2H++Mg=Mg2++H2，由鹽酸、醋酸的量均為0.1mol/L40.00mL，根據(jù)酸和金屬之間的關(guān)系式得鎂的質(zhì)量，故答案為：；

②裝置中有刻度的甲管可以用堿式滴定管代替；按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜置一段時間觀察，若液面高度差保持不變，則裝置氣密性良好；實驗結(jié)束后讀取氣體體積時應(yīng)該注意的問題是待瓶中氣體冷卻至室溫，調(diào)節(jié)軟管使甲、乙中液面相平，視線平視凹液面最低點等；

故答案為：堿式滴定管；向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜置一段時間觀察，若液面高度差保持不變，則裝置氣密性良好；待瓶中氣體冷卻至室溫，調(diào)節(jié)軟管使甲、乙中液面相平，視線平視凹液面最低點等；

II①如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出催化劑的催化效果；若比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，所以將FeCl3溶液改為0.05mol/LFe2(SO4)3溶液，排除對實驗的干擾；故答案為：兩個試管中產(chǎn)生氣泡的快慢；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液；排除對實驗的干擾；

②如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，如果比較反應(yīng)速率快慢，則實驗中需要測量的數(shù)據(jù)為：產(chǎn)生40mL氣體所需的時間，反應(yīng)時間越短，則反應(yīng)速率越快，

故答案為：產(chǎn)生40mL氣體所需的時間；

向含的溶液中滴加幾滴KSCN溶液呈血紅色，所以可滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，就說明沒有反應(yīng)完或KI和的反應(yīng)有一定的限度；

故答案為：KSCN溶液；溶液顯血紅色。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列離子方程式正確的是

A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：

C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：

D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＞Z

B.氫化物的沸點不一定是：Y＜R

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＞R

D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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【題目】I．字母A~K代表常見物質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生如圖所示變化。

已知：反應(yīng)②中A為黑色粉末，B為金屬單質(zhì)，且n(A)：n(B)=3：2。反應(yīng)③和④均在水溶液中進行。

（1）寫出J的名稱：___。

（2）寫出反應(yīng)②的化學方程式：___。

（3）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：___。

II．某研究性學習小組的同學以Fe(NO3)3溶液來探究Fe3＋能否氧化Ag為題。他們選用少量的Fe(NO3)3溶液與做過銀鏡反應(yīng)的試管進行實驗�，F(xiàn)象：銀鏡部分溶解，試管上方出現(xiàn)少量淡淡的紅棕色氣體。

請你判斷：以上實驗?zāi)芊竦玫较嚓P(guān)結(jié)論。

若你認為能得出結(jié)論，請簡述理由：___。

若你認為不能得出結(jié)論，請在此實驗基礎(chǔ)上，再繼續(xù)實驗（試劑任選），直至得出相關(guān)結(jié)論。請設(shè)計實驗（寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：___。

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【題目】常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. a點醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1

B. a、b兩點對應(yīng)的醋酸電離平衡常數(shù)：a<b

C. c點c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d點溶液升高溫度，溶液pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：

已知：i．鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液，而三價稀土元素易進入溶液。

ii．酸浸II中發(fā)生反應(yīng)：9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

請回答下列問題：

（1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是_______。

②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：________。

（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______。

（4）操作I的名稱為_______，在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有_______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于________即可認為Ce3+已完全沉淀。(已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，消耗20.00mL標準溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為______(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4；Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208，保留3位有效數(shù)字)。

（7）在酸性條件下電解Ce2O3制備Ce(SO4)2（如下圖），陽極電極反應(yīng)式_______。

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【題目】酪醇是合成藥物的中間體。由芳香化合物A為原料制備酪醇的一種合成路線如圖：

已知：

回答下列回題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

（2）F中的官能團的名稱為__________________。

（3）寫出C→D的化學方程式:___________________________。

（4）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______________________________。

（5）反應(yīng)⑤所需的試劑和條件是_________________________________。

（6）C的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組峰，面積比為6：3：2：1，寫出一種符合要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。

（7）已知: (苯胺)易被氧化。設(shè)計以甲苯為原料制備2，4，6一三羥基苯甲酸的合成路線：____________________________________________________ (無機試劑任用)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下實驗測得4g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出90.8kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式______。

（2）現(xiàn)己知N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量變化如圖所示。根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計算N－H鍵鍵能為_____kJmol－1。

（3）用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

①儀器A的名稱為_______________。

②取50mL0.1molL－1 HCl溶液與50mL0.1molL－1 NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，通過實驗并計算可得中和熱為54.8kJmol－1，上述實驗數(shù)值與57.3kJmol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是_______（填字母序號）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

③若用50mL 0.1molL－1 CH3COOH溶液代替HCl溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會_____________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)3NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH。

（1）基態(tài)Fe原子核外共有__種運動狀態(tài)不相同的電子；Fe3＋的價電子排布圖為__。

（2）1molNaOH含有σ鍵數(shù)目為__；Fe3＋可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說明配位原子配位能力__(填“強”或“弱”)。

（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為__晶體。

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