Question

某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖中Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）

 

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（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

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與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）

 

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A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜             
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）

 

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（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．
①當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式為

 

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②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)

專題：

分析：（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉均與鹽酸反應(yīng)氣體，但生成氣體的快慢及多少不同；
（2）圖Ⅲ、Ⅳ中，均發(fā)生碳酸氫鈉的分解生成二氧化碳，實(shí)驗(yàn)Ⅳ具有對(duì)比性；
（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解；
（4）①當(dāng)石灰水過量時(shí)，反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水；
②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答： 解：（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉均與鹽酸反應(yīng)氣體，但生成氣體的快慢及多少不同，圖I不能判斷，而圖Ⅱ可觀察氣球變化鑒別，故答案為：Ⅱ；
（2）圖Ⅲ、Ⅳ中，均發(fā)生碳酸氫鈉的分解生成二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑及CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，由圖中裝置及性質(zhì)可知，Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行，
故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑及CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；C；
（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO₃，故答案為：NaHCO₃；
（4）①當(dāng)石灰水過量時(shí)，反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水，離子反應(yīng)為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O；
②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na₂CO₃，故答案為：Na₂CO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中裝置的作用及實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度不大．