Question

2．下列離子方程式不正確的是（　　）

• A． 向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O
• B． 10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa（OH）₂溶液混合反應(yīng)：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• C． 銅粉與63%的硝酸反應(yīng)：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2 NO₂↑+2H₂O
• D． 工業(yè)上用純堿液吸收SO₂：CO₃^2-+SO₂═CO₂+SO₃^2-

Answer 1

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
B．物質(zhì)的量比為1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；
C.63%的硝酸為濃硝酸，反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；
D．二氧化硫與純堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳．

解答 解：A．向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣的離子反應(yīng)為4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，故A正確；
B.10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa（OH）₂溶液混合反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．銅粉與63%的硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故C正確；
D．工業(yè)上用純堿液吸收SO₂的離子反應(yīng)為CO₃^2-+SO₂═CO₂+SO₃^2-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．