精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．氫氣，氧氣體積比為2：1的混合氣體的平均相對分子質量12．

分析 由V=nVm可知，氣體的體積之比等于物質的量之比，設氫氣、氧氣的物質的量分別為2mol、1mol，結合M=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計算．

解答 解：由V=nVm可知，氣體的體積之比等于物質的量之比，設氫氣、氧氣的物質的量分別為2mol、1mol，則M=$\frac{2mol×2g/mol+1mol×32g/mol}{2mol+1mol}$=12g/mol，
所以混合氣體的平均相對分子質量為12．
故答案為：12．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握平均摩爾質量的計算公式及與相對分子質量的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏加得德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol NH3所含有的原子數為NA
B．22.4L氧氣所含的原子數為2NA
C．48g O3所含的氧原子數為3NA
D．1 L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．欲制取較純凈的 1，2-二氯乙烷，可采用的方法是（　�。�
A．乙烯和 HCl 加成
B．乙烯和氯氣加成
C．乙烷和 Cl2按 1：2 的體積比在光照條件下反應
D．乙烯先與 HCl 加成，再與等物質的量的氯氣在光照條件下反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某同學想探究S03與Na0H能否發(fā)生反應，請你幫他完成方案設計：將S03與少量的酚酞和氫氧化鈉溶液混合；若出現溶液紅色消失現象．則說明反應能夠發(fā)生．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖所示裝置，回答下列問題：
a、b、c、e、f均為石墨電極，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液．
（1）通電進行電解，發(fā)現丙中f極先變紅色．
①直流電源的M極是正極（填“正極”或“負極”）
②請寫出甲池a 電極上的電極反應式：4OH--4e-=2H2O+O2↑
③甲池電解過程中溶液的pH增大（填“增大”或“減小”），原因是：甲池電解水，c（NaOH）增大，pH增大
④如果導線中通過4mol電子，則丙中溶液質量減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）36 g
（2）若用丙裝置在鐵上鍍銅，需要將丙裝置進行改裝，則e應該是銅（填“鐵”或“銅”），電鍍液是CuSO4（或硫酸銅）溶液，電鍍過程中電鍍液的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若用丙裝置對鐵的腐蝕進行防護，f（填e或f）為鐵電極，防護方法稱為外加電陰極保護法．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列分子式不只代表一種物質的是（　　）
A．CH2Cl2B．CHCl3C．CH3ClD．C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：
Ce 4++Fe 2+═Fe 3++Ce 3+
Sn 2++2Fe 3+═2Fe 2++Sn 4+
由此可以確定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（　�。�
A．Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+B．Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+
C．Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+D．Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產生氧氣：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O
B．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反應：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．銅粉與63%的硝酸反應：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2 NO2↑+2H2O
D．工業(yè)上用純堿液吸收SO2：CO32-+SO2═CO2+SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某研究性學習小組為探究模擬工業(yè)制備硫酸的方法，設計如圖所示的一系列裝置，根據所示裝置回答下列問題：

（1）甲組探究SO3的生成，主要設計如下的發(fā)生裝置：
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
②實驗過程中，當V2O5表面紅熱后，應將酒精燈移開一會兒后再繼續(xù)加熱，其原因是該反應的正反應放熱，溫度過高平衡向逆反應方向移動，不利于三氧化的生成．
（2）乙組探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫而設計如圖所示裝置：（前面裝置與甲組裝置相同）
①裝置D和E的作用是：吸收SO3并做對照實驗．
②E裝置在反應過程中出現氣泡，不久就出現了白霧，而D裝置一直沒有明顯變化，產生這種現象的可能原因是：a、D中插入濃硫酸溶液的導管插得較深，使兩個吸收瓶內的壓強差較大，而導致SO3從E的水中冒了出來，與水形成酸霧；
b、濃硫酸對SO3的吸收效果遠好于水，SO3充分被濃硫酸吸收
（3）丙組則探究的是二氧化硫的轉化率，而設計圖丙所示裝置：（前面裝置與甲組相同）
①F錐形瓶中盛放的溶液可以是（選填序號）c
a、足量澄清石灰水
b、足量小蘇打溶液
c、足量氯化鋇溶液
d、足量硝酸鋇溶液
②反應停止后，要通過裝置F錐形瓶中產生的白色沉淀的量測定已被氧化的二氧化硫的量時，在濾出沉淀前必須進行一步實驗操作是（簡述過程）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案