14．下列說法正確的是（　　）
A．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液堿性增強
B．鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
C．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0
D．t℃時，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

分析 A、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸強；
B、電鍍池中，鍍層金屬做陽極；
C、△G=△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行；
D、通入少量氧氣，氧氣能和NO反應(yīng)生成NO2．

解答 解：A、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸強，可以與NaClO反應(yīng)生成HClO，溶液顯示酸性，故A錯誤；
B、電鍍池中，鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，故鋅要與外電源的正極相連，故B錯誤；
C、常溫下反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3能自發(fā)進行，滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)前后氣體體積減小，則△S＜0，所以只有當(dāng)△H＜0時，常溫下△H-T△S＜0，故C正確；
D、通入少量氧氣，氧氣能和NO反應(yīng)生成NO2，故NO2的濃度增大，則SO2的轉(zhuǎn)化率升高，但溫度變，故$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了溶液中離子濃度的計算、電鍍池，為常見題型，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量      
②升高溫度
③增大反應(yīng)體系的壓強        
④不斷分離出生成物         
⑤加入MnO2．
A．全部B．①②⑤C．②D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將38.4gCu與含有2mol HNO3的濃硝酸反應(yīng)至銅完全溶解后，再向溶液中加人銅時，發(fā)現(xiàn)銅不再溶解．則在銅完全溶解時所放出的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（　　）
A．17.92LB．22.4LC．8.96LD．11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為了比較鹵素單質(zhì)氧化性強弱，可在實驗中先制Cl2，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．圖1是所示儀器及藥品：

請回答：
（1）若所制氣體從左向右流向時，上述各儀器接口的連接順序為F接G、H接D、C接B、A接E．
（2）裝置3的作用是吸收未反應(yīng)完的Cl2，防止污染空氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）裝置1中的現(xiàn)象是溶液變藍．
（4）在反應(yīng)裝置中發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O↑．將8.7g的MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，MnO2的摩爾質(zhì)量為87g•mol-1）．
【實驗討論】
對圖1實驗中 Cl2的收集，甲乙兩同學(xué)都選用圖2裝置，但對連接方式持有不同意見．
甲同學(xué)認(rèn)為：Cl2氣體應(yīng)從a處通入集氣瓶中．
乙同學(xué)認(rèn)為：Cl2氣體應(yīng)從b處通入集氣瓶中．
你認(rèn)為甲（填“甲”或“乙”）同學(xué)的看法是正確的．（已知：同等條件下Cl2的密度大于空氣）
【聯(lián)系實際】如果要收集干燥氯氣的實驗裝置．裝置圖2前（填“前”或“后”）再放同樣的一個洗氣瓶，所盛試劑的名稱及其作用是濃硫酸、作Cl2的干燥劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列事實不能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A．0.1mol/L CH3COONa溶液顯堿性
B．0.1mol/L醋酸溶液的pH=3
C．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時與鋅反應(yīng)，開始時鋅粒跟鹽酸反應(yīng)比跟醋酸反應(yīng)的速率快
D．中和100mL1mol/L 的CH3COOH溶液需要100mL1mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在下圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通電路一段時間后，純銅電極質(zhì)量增加了3.2g．在此過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．乙池中CuSO4溶液的濃度不變
B．甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計算）
C．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D．甲池中通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知32g X與40g Y恰好完全反應(yīng)，生成m g Q和9g H，在相同條件下，16g X和足量Y混合生成0.25mol Q和若干摩的H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（　�。�
A．122 g•mol-1B．63 g•mol-1C．126 g•mol-1D．163 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式是SiO2，目前B已被用作光導(dǎo)纖維的主要原料．
（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）C和過量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+196.6kJ，下列說法正確的是（　�。�
A．1molSO2（g）的能量總和大于lmolS（s）和lmolO2（g）的能量總和
B．將2molSO2（g）與lmolO2（g）在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6kJ的熱量
C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q，Q值小于297.16kJ
D．當(dāng)lmolS（s）完全轉(zhuǎn)化為SO3（g）時（假設(shè)無熱量損失），放出395.46kJ的熱量

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