Question

4．已知：S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ，2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）+196.6kJ，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1molSO₂（g）的能量總和大于lmolS（s）和lmolO₂（g）的能量總和
• B． 將2molSO₂（g）與lmolO₂（g）在一定條件下充分反應，放出196.6kJ的熱量
• C． S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+Q，Q值小于297.16kJ
• D． 當lmolS（s）完全轉化為SO₃（g）時（假設無熱量損失），放出395.46kJ的熱量

Answer 1

分析 A、根據S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ可知，該反應放熱；
B、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是可逆反應不可能完全轉化；
C、硫固體變成氣體要吸熱；
D、根據①S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ，②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+196.6kJ，由蓋斯定律①+②×$\frac{1}{2}$計算．

解答 解：A、因為S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ可知該反應放熱，所以1molSO₂（g）的能量總和小于lmol S（s）和l molO₂（g）的能量總和，故A錯誤；
B、2 molSO₂（g）與l molO₂（g）置于密閉容器中，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是可逆反應不可能完全轉化，所以放出熱量應小于196.6kJ，故B錯誤；
C、因為硫固體變成氣體要吸熱，所以S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+Q，Q值大于297.16 kJ，故C錯誤；
D、根據①S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ，②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+196.6kJ，由蓋斯定律①+②×$\frac{1}{2}$得，l mol S（s）完全轉化為SO₃（g）時（假設無熱量損失），放出297.16+196.6×$\frac{1}{2}$=395.46kJ的熱量，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大，注意把握影響化學反應速率的因素與影響原因的關系．